أهلا وسهلا بالضيـــــــف الكريــــم
معقوووووله !!

كيـــــف وصلت إلى هنـــــــا ؟!

مرحبا بك معنــــا وندعــــــوك بالإنضمـــــــام ومشاركتنا شيئاً من وقتك ، نستفيد منكم وتستفيدون منــــــا ،كل ما عليك هو أن تقوم بكل بساطة بالضغط هنا والباقي علينـــــا ،

نحن نقدر وأنت تستـــاهل !!

العودة   شبكة مجالس العرب > مجالس الثقافة والفكر والأدب > المجلـــــــــس التعليمي > المجلس التربوي

المجلس التربوي هنا نتناقش في مواضيع تخص كل ما يتعلق بالتعليم ...شاركنا بآرائك ...

الإهداءات
إضافة رد
 
أدوات الموضوع

قديم 01-03-2008, 06:36 PM   المشاركة رقم: 1
المعلومات
الكاتب:
www
اللقب:
جليس متميز
الرتبة:
الصورة الرمزية
 
الصورة الرمزية www

البيانات
التسجيل: Dec 2007
العضوية: 183
المشاركات: 136 [+]
بمعدل : 0.06 يوميا
اخر زياره : [+]
معدل التقييم: 7
نقاط التقييم: 11
www is on a distinguished road
شكراً: 0
تم شكره مرة واحدة في مشاركة واحدة
 

الإتصالات
الحالة:
www غير متصل
وسائل الإتصال:

المنتدى : المجلس التربوي
افتراضي حل كل الاسئلة ( الفصل و اختبر فهمك ) لمادة الكيمياء لصف 11

إجابات أسئلة الوحدة:
1- السالبية الكهربائية: قابلية الذرة لجذب الإلكترونات الرابطة بين الذرتين.
طاقة التأين: الطاقة اللازمة لنزع الإلكترون الأبعد عن النواة (الأقل ارتباطًا بالنواة) من الذرة المفردة، وهي في الحالة الغازية.
نصف القطر الذري: (المركبات التساهمية)عبارة عن نصف المسافة بين نواتي ذرتين متجاورتين، ويسمى نصف المسافة بين النواتين بنصف قطر التساهم. معدل نصف المسافة بين ذرتين متجاورتين في بلورة نقية من ذرات العناصر الصلبة.
1- نصف القطر الأيوني: أنصاف أقطار الأيونات الموجبة أصغر من أنصاف أقطار ذراتها، وذلك عند فقدان إلكترون يؤدي إلى الزيادة في قوة الجذب بين النواة والإلكترونات الباقية فيقل الحجم الأيوني. وأنصاف أقطار الأيونات السالبة أكبر من أنصاف أقطار ذراتها، إذ إن دخول إلكترون إلى نفس المستوى يزيد من التنافر بين الإلكترونات فيقل إانجذابها نحو النواة، الأمر الذي يزيد الحجم الأيوني.
2 - الحجم الذري: يقل في الدورة بزيادة العدد الذري، ويزداد في المجموعة بزيادة العدد الذري.
طاقة التأين والسالبية الكهربائية: تزداد عبر الدورة بزيادة العدد الذري، وتقل في المجموعة بزيادة العدد الذري.
3- تعتمد هذه النظرية على ترتيب الذرات حول الذرة المركزية بالاعتماد على تقليل التنافر بين أزواج الإلكترونات الرابطة وغير الرابطة؛ وذلك لجعل الجزيء أكثر استقرارًا وأقل طاقة فتنشأ أشكال هندسية مختلفة ( خطي، منحني، هرم ثلاثي، مثلث مستوى ورباعي الأوجه).
4- قوى التشتت: تعتمد على احتمال تواجد الإلكترونات على جانب واحد من الذرة، أكثر من تواجدها على الجانب الآخر في لحظة معينة فيصبح الجزيء مستقطبًا ولو لفترة قصيرة نتيجة لعدم التوازن بين الشحنات، فنتيجة لهذا الاستقطاب اللحظي تجذب النهاية الموجبة للذرة المستقطبة إلكترونات الذرة المجاورة، وهو ما يؤدي إلى استقطابها هي الأخرى، وبهذه الطريقة تظهر قوى تجاذب قطبية بين الجزيئات.
قوى الجزيئات القطبية: تنشأ قوى نتيجة التجاذب بين الشحنات المختلفة المتكونة على الجزيئات في المركبات القطبية، عندما تنجذب جزيئات المركب إلى بعضها نتيجة لوجود أقطاب موجبة وسالبة، فتنشأ قوى تجاذب كهربائي بين الأقطاب المختلفة.
الرابطة الهيدروجينية: تنشأ الرابطة الهيدروجينية في المركبات التي تحتوي على ذرة الهيدروجين متحدة بذرة ذات سالبية كهربائية عالية، تجذب الذرة ذات السالبية الكهربائية العالية الإلكترونات المشتركة فتتكون عليها شحنة جزيئية سالبة، ويحدث نقص شديد في إلكترونات ذرة الهيدروجين فتتكون شحنة جزيئية موجبة مكونة الرابطة الهيدروجينية.
5- تتحكم القوى بين الجزيئات في خواص المادة، فمثلا يتميز الماء بوجوده في الحالة السائلة وارتفاع درجة غليانه نتيجة الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته بعكس الهيدروكربونات الموجودة في المبيدات الحشرية التي هي عبارة عن غازات مضغوطة؛ وذلك لوجود قوى التشتت الضعيفة بين جزيئاته وغيرها من الأمثلة.
مخرجات التعلم لمادة الكيمياء:
11-1-ج: توضيح كل من المفاهيم التالية: إلكترون التكافؤ، السالبية الكهربائية،طاقة التأين، الحجم الذري والأيوني، الرابطة الأيونية، الرابطة التساهمية، قوى الترابط في الجزيء.
م 2- 11-2 :تصميم أشكال أو جداول لمقارنة أنصاف الأقطار الذرية والأيونية.
م3-11-2: تحليل وإعداد رسوم بيانية للخواص لإيجاد الأنماط والاتجاهات.
1-1-أ الحجم الذري والأيوني.

إجابة اختبر فهمك (1):
1- يقل نصف القطر الذري (الحجم الذري) للعناصر في الدورة من اليسار إلى اليمين (بزيادة العدد الذري)، وذلك بسبب زيادة عدد البروتونات (الشحنة النووية)؛ وهو ما يزيد من قوة جذب نواة العنصر لإلكترونات المستوى الأخير فيقل الحجم الذري.
2- نعم مثال الأكسجين أقل من الفلور، سيلينيوم أقل من البروم.
3- العلاقة طردية( أي يزداد نصف القطر الذري بزيادة العدد الذري).


إجابة اختبر فهمك (2):
2- العلاقة طردية ( يزداد نصف القطر الأيوني لعناصر المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري ( زيادة عدد المستويات).
3- نلاحظ أن أنصاف أقطار الأيونات الموجبة أقل من أنصاف أقطار ذراتها المتعادلة ( فقدان إلكترون يؤدي إلى الزيادة في قوة الجذب بين النواة والإلكترونات الباقية فيقل الحجم الأيوني)، بينما أنصاف أقطار الأيونات السالبة أكبر من أنصاف أقطار ذراتها( دخول إلكترون إلى نفس المستوى يزيد من التنافر بين الإلكترونات فيقل انجذابها نحو النواة وبالتالي يزيد الحجم الأيوني).

إجابة اختبر فهمك (3)
أعلى طاقة تأين: كربون
أكبر نصف قطر ذري: الألومنيوم
إجابة اختبر فهمك (4):
1- السالبية الكهربائية هي مقياس لميل الذرة لجذب الإلكترونات المشتركة (الرابطة) بين ذرتين متحدتين، والعناصر الخاملة مستقرة في تركيبها الكيميائي فلا تكون مركبات، لذلك ليست لها سالبية كهربائية إلا في حالة تكوين بعض المركبات النادرة مثل XeF6 يكون Xe له قيمة سالبية كهربائية.
2- تزداد السالبية الكهربائية في الدورة بزيادة العدد الذري (بالاتجاه من اليسار إلى اليمين) باستثناء الغازات النبيلة.
3- علاقة عكسية ( تقل السالبية الكهربائية بزيادة العدد الذري).
4- الفلور حوالي 4.10.
إجابة اختبر فهمك (5):
أ- A,B (يكونان أيونات سالبة) B (يمتلك أعلى سالبية كهربائية)
ب- C,D,A,B
تزداد السالبية الكهربائية
ج-أي أن قدرة ذرة الكلور على جذب الإلكترونات المشتركة (الرابطة) تساوي نسبيا 3 على مقياس باولينج.


إجابة اختبر فهمك ( :
مياه البحار والمحيطات مستودع مهم للمركبات الكيميائية فيوجد الماغنيسيوم على شكل أملاح ( Mg2+) ويتم استخلاصه كما يلي:
1- ترسب أيونات الماغنيسيوم على شكل هيدروكسيد الماغنيسيوم، وذلك بإضافة هيدروكسيد الكالسيوم أو أكسيد الكالسيوم.
2- يفصل الراسب عن بقية المواد التي تبقى في الماء بواسطة عملية الترشيح.
3- يضاف حمض الهيدروكلوريك فينتج كلوريد الماغنيسيوم الذي يحضر من مصهوره عنصر الماغنيسيوم.
Mg(aq)2+ + CaO(S) → Mg(OH)2 + Ca2+(aq)
Mg(OH)2(s) + HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l)
التحليل الكهربائي





MgCl2(aq) → Mg(s) + Cl2(g)

إجابة اختبر فهمك (9):
1- درجة الانصهار: 14100C.
2- 4 إلكترونات تكافؤ.
3- روابط تساهمية.
إجابة اختبر فهمك (10):
أ‌- درجة الانصهار: 115.20C.
ب‌- يمكن الحصول على الكبريت النقي من الأرض بطريقة فراش، بحيث يتم صهر الكبريت في مكان وجوده باستخدام الماء الحار المضغوط ودفعه على شكل مصهور إلى سطح الأرض باستخدام الهواء المضغوط.




اختبر فهمك (11):
أ- كلوريد الألومنيوم. ب- دايكرومات البوتاسيوم.
ج- فوسفات الأمونيوم. د- كبريتيت الكالسيوم.
هـ- نيتريت الصوديوم. و- سيانيد الرصاص.
ز- ثالث أكسيد الكبريت. ح- رابع كلوريد الكربون.
ط- خامس كلوريد الفوسفور.

إجابة اختبر فهمك (12):
نسبة الألومونيوم : الكلور 3:1 حيث إن الألومونيوم يحمل شحنة(+3)، وكل ذرة كلور تحمل شحنة( -1) فتكون المحصلة النهائية تساوي صفرا.
إجابة اختبر فهمك (13):
4.07g + 24.27g= كتلة (C ) + كتلة (H )
= 28.34g
71.66g = = 100-28.34 كتلة (Cl )
4.07÷1.008= 4.04mol = عدد مولات (H )
24.27÷12.01= 2.02 mol = عدد مولات (C)
71.66÷35.45= 2.02 mol =عدد مولات (Cl )

الصيغة الأولية = تقسم عدد المولات على أقل رقم وهو 2.02mol
فتكون النسبة: Cl: C: H
1:1:2
الصيغة الأولية هي CH2Cl
إجابة اختبر فهمك (14):
1- أ- CH2O (يقسم على 6)
ب- P2O5 ( يقسم على 2)
2- = 30.4g100-69.6 = كتلة (N )
69.6÷32.0=2.2mol= عدد مولات (S)
30.4÷14= 2.2 mol = عدد مولات (N )
تقسم عدد المولات على الرقم الأصغر فتكون النسبة: 1:1
الصيغة الجزيئية 4= 184÷46 ، 46 الكتلة المولية للصيغة الجزيئية SN ،تضرب الصيغة الأولية في رقم 4 فتكون الصيغة الجزيئية S4N4.
















إجابة أسئلة الفصل الأول:
أولا:
1- ج ، 2- ج ، 3- د 4- ب 5- د
ثانيًا:
أ- O2- ب- Cs ج-As


ثالثًا: يتحد أيون الألومونيوم Al3+ مع أيون الأكسجين O2- ، وتكون المحصلة النهائية تساوي صفرًا فإن أيونات 2Al3+ تتحد مع ثلاثة أيونات من 3O2- فيتكون مركب متعادل الشحنة Al2O3.
السؤال الثاني:
أ‌- تزداد طاقة التأين والسالبية الكهربائية عبر عناصر الدورة الثانية والثالثة بزيادة العدد الذري (بالاتجاه من اليسار إلى اليمين).
ب‌- يقل نصف قطر الذري بزيادة العدد الذري، وذلك بسبب الزيادة في الشحنة النووية التي تزيد من قوة التجاذب بين النواة وإلكترونات مستوى التكافؤ.
ج- Be2+, Mg2+,Ca2+,Sr2+
يزداد الحجم الأيوني

السؤال الثالث:
أ- Be(g) + 900kJ → Be(g)+ + e-

ب- تزداد طاقة التأين عبر عناصر الدورة بزيادة العدد الذري (بالاتجاه من اليسار إلى اليمين) العناصر الشاذة: B.O.
ج-



2-
أ- 14+ 30.97 + 2x35.45= 115.87g/mol = الكتلة المولية للصيغة الأولية
347.66÷115.87= 3
تضرب الصيغة الأولية بالعدد 3 فتصبح N3P3Cl6
ب- تساهمي لأن العناصر المكونة للمركب جميعها لافلزية.
3- Nيتحد O : N2O3 ( ثالث أكسيد النيتروجين)
NO2 ( ثاني أكسيد النيتروجين).
NO (أول أكسيد النيتروجين).
N2O (أكسيد النيتروز).
N2O4 (رابع أكسيد النيتروجين).
N2O5 ( خامس أكسيد النيتروجين).
S يتحد F : SF2 (ثاني فلوريد الكبريت).
SF6 ( سادس فلوريد الكبريت).
P يتحد مع Cl : PCl3 ( ثالث كلوريد الفوسفور).
PCl5 (خامس كلوريد الفوسفور).
Na يتحد مع I يكون مركب واحد فقط وهو NaI (يوديد الصوديوم).
الفصل الثاني: الأشكال الهندسية للجزيئات وقوى الترابط بينها
ج: توضيح كل من المفاهيم التالية: إلكترون التكافؤ، السالبية الكهربائية،طاقة التأين، الحجم الذري والأيوني، الرابطة الأيونية، الرابطة التساهمية، قوى الترابط في الجزيء.
11-2-ب:استخدام أزواج الإلكترونات لرسم النماذج النقطية للإلكترونات في الجزيئات.
م2-11-2: رسم التمثيل النقطي للإلكترونات وتكوين نماذج لمركبات أيونية وتساهمية.
التقديم والتنظيم:
- استخدم الجدول الدوري في توضيح عدد إلكترونات التكافؤ للعناصر، واطلب إلى الطلاب إجابة أسئلة اختبر فهمك (1).
- اطرح عليهم عدة أسئلة مثل: ما أهمية إلكترونات التكافؤ؟ لماذا نستخدم طريقة لويس في تمثيل الروابط ؟
- اطلب إليهم تمثيل الروابط باستخدام المخطط النقطي لعدد من الجزيئات.
إجابة اختبر فهمك (1):
F= 7 ، K= 1 ، N= 5 ، O= 6 ، Be= 2 ، Br = 7 ، Ca=2
2-2:نظرية تنافر أزواج الإلكترونات في مستوى التكافؤ:
2-ج: كتابة الصيغ البنائية لمركبات جزيئية بسيطة ويستخدم نظرية VSEPR للتنبؤ بأشكال الجزيئات الخطية، المنحنية، رباعية الأوجه، الهرمي والمثلث المستوي.
م2-11-4: رسم التمثيل النقطي للإلكترونات وتكوين نماذج لمركبات أيونية وتساهمية.

إجابة اختبر فهمك (3):
F2O أ- الذرة المركزية (O ) 6 إلكترونات التكافؤ.
ب- ترتبط بذرتين.
ج- 4 إلكترونات غير مرتبطة.

CO2 أ- الذرة المركزية (C ) 4 إلكترونات تكافؤ.
ب- ترتبط بذرتين.
ج- لا توجد إلكترونات غير مرتبطة.

PH3 أ- الذرة المركزية ( P ) 5 إلكترونات تكافؤ.
ب- ترتبط بثلاث ذرات.
ج- إلكترونين غير مرتبطين.

AlCl3 أ- الذرة المركزية (Al ) ثلاثة إلكترونات تكافؤ.
ب- ترتبط بثلاث ذرات.
ج- لا توجد إلكترونات غير مرتبطة.

NaH أ- شكل هذا الجزيء خطًيا، ولا توجد ذرة مركزية، ويوجد إلكترون تكافؤ واحد في كل من الذرتين. لا توجد إلكترونات غير مرتبطة.


إجابة اختبر فهمك (4):
H2S ( يجب أن تكون الإلكترونات غير المرتبطة أبعد ما يمكن) الشكل منحني والزاوية تقريبا 102.50.




CaH2 الشكل خطي والزاوية 1800


إجابة اختبر فهمك (5):
1- للمقارنة بين H2O و CO2 والتوصل إلى شكل الجزيء يجب الأخذ بعين الاعتبار أزواج الإلكترونات غير المرتبطة على الذرة المركزية.
H2O : الذرة المركزية (O ) وعند الارتباط يصبح لديها زوجان من الإلكترونات غير المرتبطة، وللتقليل من قوة التنافر بين أزواج الإلكترونات غير المرتبطة والمرتبطة في الذرة المركزية فيكون شكل الجزيء منحًنا كما هو موضح:





CO2: الذرة المركزية( C ) وترتبط برابطتين مع كل ذرة أكسجين، ولا توجد أزواج إلكترونات غير مرتبطة، ويكون شكل الجزيء خطيًّا لوجود الرابطة الثنائية بين ذرة الكربون وكل من ذرتين الأكسجين كما هو موضح:






2- SF6 الشكل يسمى ثماني السطوح ( الأوجه).



3العلاقة بين أشكال الجزيئات وقطبيتها:
مخرجات التعلم:
11-2-د: استخدام السالبية الكهربائية وشكل الجزيء في تحديد قطبية الجزيئات.
م4-11-1: تبادل الأفكار مع الآخرين حول ربط العلاقة بين أشكال الجزيئات وقطبيتها.
إجابة اختبر فهمك (6)
1- أ- NCl3 ( قطبي) ، ب- BeH2 ( غير قطبي)
ج- O2 ( غير قطبي) ، د- CHCl3 ( قطبي)
3- أ- روابط تساهمية بين الذرات في المركبين.
ب- BCl3 الشكل الهندسي لهذا الجزيء مثلث متساوي الأضلاع يكون مركبًا غير قطبي.
بينما فيNCl3 وجود زوج من الإلكترونات غير المرتبط يكون شكل هرم ثلاثي فينتج جزيئًا قطبيًًا.
خلفية علمية: العزم القطبي
يمكن التعرف على مدى قطبية مركب ما عملًيا عن طريق قياس مايعرف باسم ( العزم الكهربائي .( Electric Dipole moment ويعرف العزم القطبي بأنه قابليةجزيئات المادة للانتظام في مجال كهربي، فالقيم الكبيرة للعزوم القطبية تشير إلىمواد ذات قطبية عالية .
وهناك عامل آخر مؤثر في قطبية الجزيئات وهو الشكل الهندسيالفراغي، فالمركبات التي تتخذ جزيئاتها أشكالاً هندسية متماثلة مثل خطي أو مثلث متساوي الأضلاع (Symmetric) تكونغير قطبية حتى ولو كان الفرق في السالبية الكهربية للعناصر المكونة لها كبيرًا ؛وذلك لأن محصلة العزم الكهربية في الجزيء المتماثل تساوي صفرًا
،4 قوى الترابط بين الجزيئات
مخرجات التعلم:
11-1،ج: توضيح كل من المفاهيم التالية: إلكترون التكافؤ، السالبية الكهربائية،طاقة التأين، الحجم الذري والأيوني، الرابطة الأيونية، الرابطة التساهمية، قوى الترابط في الجزيء.
11-2-هـ: تفسير القوى بين الجزيئات مثل: القوى القطبية، قوى لندن، الرابطة الهيدروجينية، الرابطة الفلزية.
11-2-و: ربط خواص المواد التي نستخدمها في حياتنا اليومية بنوعية الروابط التي تربط بين جزيئاتها.
م1-11-1:كتابة فرضيات عن خواص المواد الجزيئية معتمدًا على قوى الترابط بينها.
إجابة أسئلة النص:
1- يلعب الشكل الجزيئي دورًا مهمًّا في تحديد درجة الغليان أو الانصهار، ففي المركبات العضوية كلما زاد طول السلسلة الكربونية ازدات قوة التجاذب بين الجزيئات فارتفعت درجة الغليان.
2- ب: أكبر
1- F2,Cl2,Br2
تزداد الكتلة المولية فتزداد قوة التماسك فترتفع درجة الغليان.
2- نفس اتجاه الكتلة المولية ( بسبب زيادة عدد الإلكترونات تزداد قوى لندن للتشتت).
3- علاقة طردية
إجابة اختبر فهمك(7):
1- لأن الكتلة المولية للفلور والكلور أقل من البروم والبروم أقل من اليود. F,Cl,Br,I
تزداد الكتلة المولية
فكلما زدات الكتلة المولية ازدادت قوى لندن للتشتت فيزداد تماسك الجزيء.
1- ترتبط ذرات الغازات النبيلة بقوى لندن، وهذه القوى تكون ضعيفة فتكون درجة الغليان صغيرة.
إجابة اختبر فهمك ( :
1، 2،3
H2O (الشكل منحني فالجزيء قطبي، وذلك لأن محصلة القوى القطبية لا تساوي صفرًا).
NH3 (الشكل هرم ثلاثي لوجود زوج من الإلكترونات غير مرتبط فيكون الجزيء قطبيًا وذلك لأن محصلة القوى القطبية لا تساوي صفرًا).
CH4 (الشكل رباعي الأوجه و الجزيء غير قطبي، لأن محصلة القوى القطبية تساوي صفرًا).
H2S ( الشكل منحني لوجود زوجين من الإلكترونات غير مرتبطة ويكون الجزيء قطبيًّا، وذلك لأن محصلة القوى القطبية لا تساوي صفرًا).
HI (الشكل خطي و الجزيء قطبي لوجود رابطة قطبية واحدة)
H2O2 ( يكون شكلين مختلفين ويكونان غير قطبيين، ويعد الشكل الهندسي بشكل عام خطيًا، وذلك لأن محصلة القوى القطبية لا تساوي صفرًا).
2- الماء: رابطة هيدروجينية
فوق أكسيد الهيدروجين: رابطة هيدروجينية ضعيفة.
فلوريد الهيدروجين: رابطة هيدروجينية.
إجابة اختبر فهمك (9):
1- تتفاوت درجات الغليان حيث تكون أعلى ما يمكن في الماء، وأقل ما يمكن في الميثان.
2- لأن الميثان جزيء غير قطبي وترتبط جزيئاته بقوى لندن للتشتت.
3- HI قوى ثنائية القطب، NH2OH رابطة هيدروجينية.
الرابطة الفلزية
إجابة أسئلة النص:
السؤال: إن الإلكترونات الموجودة في المستوى الأخير لذرات العناصر الفلزية ضعيفة الارتباط بنواة الذرة، فسر ذلك.
الإجابة: بسبب انخفاض طاقة التأين للفلزات، حيث إن طاقة التأين في الجدول الدوري تزداد من اليسار إلى اليمين.
السؤال: فسر: قدرة عنصر الألومنيوم على التوصيل الكهربائي أقل من قدرة عنصر الصوديوم.
الإجابة:يعتمد التوصيل الكهربائي على درجة حرية الإلكترون التي بدورها تعتمد على طاقة التأين، فطاقة التأين للصوديوم أقل من طاقة التأين لعنصر الألومونيوم، ولذلك تكون درجة حرية الإلكترونات في فلز الصوديوم أكبر منها في الألومونيوم.
السؤال: فسر: يستخدم النحاس في صناعة أسلاك الكهرباء.
الإجابة: لأن قدرة النحاس على التوصيل وقابليته للطرق والسحب كبيرة لاحتوائه على إلكترون واحد.
إجابة اختبر فهمك (10):
1- لوجود إلكترونات حرة الحركة.
2- الرابطة التساهمية: تنشأ نتيجة جذب نواتي الذرتين لأزواج الإلكترونات المرتبطة بها.
الرابطة الفلزية: تنشأ بين أيونات الفلز الموجبة وإلكترونات حرة الحركة.
إجابات أسئلة الفصل الثاني
1- ( ج ) 2- (ب) 3- (ج) 4- (أ) 5- (ب)
ثانيا: : CF4 غير قطبي
OF2 : قطبي
NI3 : قطبي
HCN : قطبي
ثالثا: مركب هيدريد السيلكون مركب غير قطبي وذلك لعدم وجود إلكترونات غير مرتبطة، ينشأ الشكل الهندسي رباعي الأوجه فيكون اتجاه القوى متعاكسين.
السؤال الثاني:
يتميز الماء بارتفاع درجة غليانه وذلك لوجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته، أما بالنسبة لبقية الجزيئات فإن درجات غليانها تزداد بزيادة الكتلة المولية ولكنها جميعا أقل من درجة غليان الماء، لأن الروابط بين جزيئات كل منها هي ثنائية القطب.
السؤال الثالث:
أ‌- CHCl3 ( كتلته المولية أكبر من بقية الجزيئات).
ب‌- NH3 ( لوجود الرابطة الهيدروجينية بين جزيئاته).
ج- Cs( لكبر حجم الذرة تقل قوة الرابطة الفلزية).
2- HI :
PF3:
ClF :
3- Ca : 2 ، Br : 1 ، O: 2 ، S :2
P : 3 Si : 4
المحاليل والأحماض والقواعد
تتكون هذه الوحدة من فصلين هما: الفصل الثالث عن المحاليل ، وفيه سيتعرف الطالب العوامل المؤثرة على الذوبانية والخواص التجميعية للمحاليل . والفصل الرابع يبحث في الأحماض والقواعد، وفيه سيتعرض الطالب لمفاهيم عديدة مثل الحمض القوي والحمض الضعيف، والقاعدة القوية والقاعدة الضعيفة، والأحماض الأحادية والأحماض عديدة البروتونات, والقواعد الأحادية وعديدة الهيدروكسيل وغيرها.
إجابات أسئلة الوحدة:
1- يعود السبب في ذلك إلى أن كلوريد الصوديوم يتأين كليًا عند ذوبانه في الماء (جميع جزيئاته تتحول إلى أيونات) ، حسب المعادلة التالية :
NaCl(aq) Na+(aq) + Cl-(aq)
أما عند ذوبان السكر في الماء فإنه يتفكك إلى جزيئات .
2- ينقل هيموجلوبين الدم الأكسجين من الرئتين إلى خلايا الجسم مؤكسدًا المواد الغذائية ومعطيًا الطاقة للجسم .
3- يصاحب عملية الذوبان تغيرًا حراريًا سواء بامتصاص حرارة أم انطلاق حرارة ، وهذا بالطبع يعتمد على طبيعة كل من المذاب والمذيب.
4- نستطيع التمييز بين قوة كل من الأحماض والقواعد من خلال قياس الرقم الهيدروجيني ، وهو بالطبع يعتمد على تركيز الحمض والقاعدة .
5- يقصد بالرمز pH الرقم الهيدروجيني ، وهو يحدد مدى حموضة المحلول ، وتكون قيمه بين صفر (أكثر حموضة) و 14 (أكثر قاعدية)، والرمز pOH يحدد مدى قاعدية المحلول ، وتكون قيمه بين صفر (أكثر قاعدية) و 14 (أكثر حموضة) ، ومن المعلوم أن مجموع pH و pOH لأي محلول تساوي 14 .
المحـــاليـــل
Solutions
-1-1 المحاليل في الأنظمة الحيوية Solutions in Living Systems
3-1-2 المحاليل في الأنظمة غير الحيوية Solutions in Non-living Systems :
مخرجات التعلم :
11-3- أ : استرجاع أنواع المواد النقية والمخاليط ، وتفسير طبيعة المخاليط المتجانسة.
11- 3 - ب: إعطاء أمثلة من الأنظمة الحيوية وغير الحيوية توضح كيف أن ذوبان الأشياء في الماء متطلب أساسي للتغير الكيميائي. إجابة اختبر فهمك (1) :
1- لأن الماء يوفر وسطا أيونيا لارتباط المواد المتفاعلة بأنزيماتها ويحافظ على ثبات درجة حرارة الوسط التفاعلي ، وكبر سعته الحرارية .
2-
السائل اللمفاوي
السيتوبلازم
الماء والأملاح والغازات والمواد الغذائية والفضلات الخلوية الذائبة في الماء .
الماء والبروتينات والدهون والسكريات والأملاح الذائبة في الماء وعضيات الخلية وبعض الأنزيمات .

3- يعمل الماء في النظام الحيوي كوسط مثالي لحدوث التفاعلات الحيوية بينما يكون دوره في النظام غير الحيوي زيادة السطح المعرض للتفاعل بين الجزيئات ،
ويزيد من فرصة التقاء الجزيئات وتصادمها وهو ما يزيد من ذوبانيتها .
4- حالات الجفاف تحدث نتيجة لفقدان كميات كبيرة من سوائل الجسم (الماء والأملاح) ، وبسببه تفقد الخلايا التوازن الإسموزي وبذلك يفقد الجلد حيويته ومرونته.
3-2 المواد الموصلة والمواد غير الموصلة للتيار الكهربائيElectrolytes and Non -electrolytes :
مخرجات التعلم :
11-3- د : المقارنة بين المحاليل الموصلة للتيار الكهربائي ( الإلكتروليتات)، والمحاليل غير الموصلة للتيار الكهربائي (اللالكتروليتات).
م4-11-2 : تبادل الأسئلة والمناقشات حول بيانات ونتائج التراكيز التي جمعها كل طالب مع بقية أعضاء المجموعة والمجموعات الأخرى .
الاستكشاف (1) : توصيل المحاليل للتيار الكهربائي
الإجابة عن أسئلة التحليل والتفسير .
- إكمال الجدول في الخطوة الإجرائية رقم (4) كالتالي :
اسم المحلول
موصل قوي للتيار الكهربائي
موصل ضعيف للتيار الكهربائي
غير موصل للتيار الكهربائي
سكر المائدة
ملح الطعام
كلوريد البوتاسيوم
عصير البرتقال
مشروب غازي
كحول إيثيلي
زيت الطعام
خل
الأمونيا
إلكتروليت قوي
إلكتروليت قوي
إلكتروليت ضعيف
إلكتروليت ضعيف
إلكتروليت ضعيف
إلكتروليت ضعيف
غير إلكتروليت
غير إلكتروليت
غير إلكتروليت
إجابة أسئلة التحليل والتفسير :
1- يتم ترتيب المحاليل حسب قراءات الفولتيميتر .
2- ماء البحر يوصل التيار الكهربائي لأنه يحتوي على أملاح متأينة .
إجابة أسئلة اختبر فهمك (2) :
عند ذوبان HCl في الماء فإنه ينتج أيونات هيدرونيوم H3O+ ، وأيونات كلور Cl- وهي المسؤولة عن التوصيل الكهربائي .
أما C6H12O6 فإنه يتفكك إلى جزيئات فقط عند ذوبانه في الماء
قدمه أرهينوس (Arrhenius) الذي عرف بالنظرية الأيونية لأرهينوس ، ومن أهم فروضها :
1- عند ذوبان المادة الإلكتروليتية في الماء يتفكك الجزيء إلى نوعين من الأيونات أحدهما يحمل شحنة كهربائية موجبة والآخر يحمل شحنة كهربائية سالبة.
2- الأيونات الموجبة هي في الغالب أيونات الفلزات والأمونيوم والهيدروجين ، أما الأيونات السالبة فهي كذلك الأيونات اللافلزية والمجموعات الذرية السالبة مثل:
Na+ ، Ca2+، Al3+ ، Cu2+ ، H+ ، NH4+
Cl- ، S2- ، SO42- ، PO43- ، OH- ، CO32-
3- تكافؤ الأيون يحدد عدد الشحنات التي يحملها .
4- تزداد درجة التأين بزيادة تخفيف المحلول بالماء ، أي أن عدد الجزيئات المتفككة إلى أيونات يزداد كلما خفف المحلول بالماء ، ويصبح التأين تاما مع التخفيف اللانهائي للمحلول .
وقد تبين أن بعض المواد ، مثل الأملاح كنترات الفضة وكبريتات النحاس وحمض النتريك وهيدروكسيد الصوديوم وكلوريد الصوديوم ، تتأين كليا عند ذوبانها في الماء ، ويطلق عليها المواد المتأينة القوية (الإلكتروليتات القوية) .
كما أن بعض المواد يتأين بصورة جزئية في الماء ، ويعتمد مقدار التأين على تركيز المحلول ، إذ يزداد التأين بازدياد التخفيف ، ومن أمثلتها هيدروكسيد الأمونيوم وحمض الخليك ، ويطلق عليها المواد المتأينة الضعيفة (الإلكتروليتات الضعيفة) .ويفسر مرور التيار الكهربائي خلال المحلول الإلكتروليتي بأن الأيونات الموجبة تتجه نحو المهبط (Cathode) ، ولذلك تسمى كاتيونات ، بينما تتجه الأيونات السالبة نحو المصعد (Anode) ، ولذلك تسمى الآنيونات ، وفي أثناء حركتها فإنها تحمل الشحنات الكهربائية خلال المحلول . ودرجة توصيل الإلكتروليتات القوية أكبر من درجة توصيل الإلكتروليتات الضعيفة للتيار الكهربائي .
3-3 الذوبانية Solubility
3-3 -1 العوامل المؤثرة على الذوبانية Factors Affecting Solubility
مخرجات التعلم :
11-3- ح: التعرف على الذوبانية والعوامل المؤثرة فيها.
11- 3- ج : تفسير عملية الذوبان على أنها عملية ماصة أو طاردة للحرارة .
11-3- ط : المقارنة بين عملية الذوبان وعملية التبلور .
* الاستكشاف (2 ): ذوبانية سائل في سائل
الإ إجابة أسئلة التحليل والتفسير :
1- لا يذوب . ما عدا الزيوت العطرية التي تذوب في الكحول .
2- بالنسبة إلى السوائل التي لا تذوب في الماء مثل البنزين فإنه يمكن الاستفادة من هذه الظاهرة في تنقية مياه البحر الملوثة بسائل البنزين .
أما بالنسبة إلى السوائل التي تذوب في الماء فإنه يمكن فصلها بسهولة مثل فصل الكحول الإيثيلي عن الماء بواسطة التقطير الجزئي ..
محلول غاز في سائل
إجابة أسئلة التحليل والتفسير :
1- العلبة التي تتطلب كمية أكثر من NaOH هي العلبة التي تم تسخينها إلى درجة حرارة تبلغ 0C ، أما العلبة التي تتطلب كمية أقل من NaOH فهي العلبة التي تم تسخينها إلى درجة حرارة تبلغ 70C .
2- 2NaOH + H2O + CO2 Na2CO3 + H2O 3- رسم العلاقة البيانية من خلال النتائج التي حصل عليها بحيث يحصل على خط مستقيم (العلاقة طردية) .
4- لأن ذوبانية الغازات تزداد بنقصان درجة الحرارة
. محلول صلب في سائل
إجابة أسئلة التحليل والتفسير :
1- يتم ترتيب ذوبانية المواد في الماء على حسب النتائج التي حصل عليها الطالب من التجربة ، وتكون كالتالي كلوريد الصوديوم ـ كبريتات البوتاسيوم ـ كلوريد الأمونيوم ـ كلوريد البوتاسيوم ـ نترات البوتاسيوم ـ كبريتات الباريوم ) .
2- يقوم الطالب برسم الشكل البياني بالأعمدة في ضوء النتائج التي حصل عليها من التجربة ، بحيث تكون درجة الحرارة على المحور السيني ، والذوبانية على المحور الصادي ، ويكون على حسب الشكل الآتي :
الشكل موجود على الجهاز









3- أ-

ب- تزداد ذوبانية كبريتات الباريوم بزيادة درجة الحرارة.
ج- لا يمكن تعميم العلاقة السابقة على جميع المركبات الأيونية ، لأن بعض المركبات الأيونية تقل ذوبانيتها بارتفاع درجة الحرارة (أي تنطلق منها حرارة عند الذوبان) مثل Ca(OH)2 و CaSO4 .




نشاط
- إكمال المخطط التالي :
المحاليل السائلة

السوائل في السوائل

الغازات في السوائل

الصلبة في السوائل

تتأثر بــ

تتأثر بــ





تنقسم إلى



تتأثر بـ

























خلفية علمية (2) : حرارة الذوبان Heat of Solution:
يصاحب عملية الذوبان ـ في كثير من الأحيان ـ امتصاص أو إطلاق طاقة أو حرارة .
وتعرف حرارة الذوبان Hsol∆(Solution = sol ) بأنها كمية الحرارة أو الطاقة المنطلقة أو الممتصة عند إذابة كمية معينة من المذاب في كمية معينة من المذيب . وتمثل الكمية Hsol∆ الفرق في المحتوى الحراري (الأنثالبي ) للمحلول والمحتوى الحراري لمكوناته ( المذاب والمذيب ) قبل مزجها . وتبين لنا إشارة ∆H ما إذا كانت عملية الذوبان ماصة للحرارة ( كمية موجبة =∆Hsol ) أو طاردة للحرارة ( كمية سالبة = ∆Hsol).
والتغير في الأنثالبي الذي نلمسه عند تحضير محلول ما هو إلا محصلة الطاقة الناتجة عن كسر روابط كيميائية وتكوين روابط أو قوى تجاذب ( مذاب – مذاب ومذيب – مذيب ) , فحرارة الذوبان هي محصلة هذه القوى مجتمعة . ولتوضيح مفهوم حرارة الذوبان دعنا نشاهد ما يحدث عند تحضير محلول من كلوريد الصوديوم. ترتبط أيونات الصوديوم Na مع أيونات الكلوريد CL بقوى تجاذب كهربائي مكونة البلورة الأولى في عملية الذوبان هي كسر الشبكة البلورية وفصل الأيونات عن بعضها بعضًا ثم تحويلها إلى أيونات غازية . وهذه الخطوة تحتاج بطبيعة الحال إلى طاقة .
NaCl (s) Na+(aq) + Cl-(aq) ∆H=+774 kg/mol
والطاقة اللازمة لتحقيق هذه الخطوة تساوي طاقة الشبكة البلورية . ∆HL.e.
والخطوة الثانية في عملية الذوبان هي إماهة الأيونات الغازية ، أي دخولها الوسط المائي وإحاطتها بجزيئات الماء. وتطلق هذه الخطوة مقدارا من الطاقة يساوي طاقة الإماهة∆HH .
Na+(g) + Cl-(g) Na+(aq) + Cl-(aq
∆HH = - 770 kg/mol
وعند جمع المعادلتين السابقتين نحصل على المعادلة التالية :
NaCl (s) Na+(aq) + Cl-(aq)
mol Kg/HH = +4∆HL.e. + ∆= Hsol∆
أي أنه يصاحب عملية ذوبان كلوريد الصوديوم في الماء امتصاص حرارة . وتكون عملية الذوبان في أحيان أخرى مصحوبة بإطلاق طاقة ، ويحدث ذلك عندما تكون كمية الحرارة المنطلقة عند إماهة الأيونات أكبر من طاقة الشبكة البلورية ، وهذا ما يحدث عند إذابة فلوريد الفضة في الماء .
AgF (s) Ag+(g) + F-(g) HL.e. = + 910 KJ/mol Ag+(g) + F-(g) Ag+(aq) + F-(aq) HH= -931.4 K

AgF (s) Ag+(aq) + F-(aq)
HH = - 20.5 KJ/mol + HL.eHsol =
وعند استعمال مذيبات أخرى غير الماء في تحضير المحاليل , أو في إذابة مواد أيونية , فإننا نتبع الخطوات نفسها التي اتبعناها في حالة الماء , عند حسابنا لحرارة الذوبان , وفي هذه الحالة تسمى الطاقة الناتجة عن إذابة الأيونات في الخطوة الثانية طاقة الإذابة Heat of Solvation .
3-3 -2 التبلور Crystallization
إجابة اختبر فهمك (3 ) :
أ- ذوبانية الأملاح تزداد بزيادة درجة الحرارة (علاقة طردية) .
ب- أكبر ذوبانية : NaCl
أقل ذوبانية : KClO3
ج- NaHCO3 = 13 g/100 mL ، K2SO4 = 15 g/100 mL لا توجد قيمة للذوبانية NH4HCO3 =، KClO3 = 13 g/100 mL NaCl = 35g/100 mL ، KCl = 39 g/100 mL ، NH4Cl=46g/100mL ، KNO3 = 64 g/100 mL
-4 تركيز المحاليل Concentration of Solutions
مخرجات التعلم :
11-3- هـ : التعبير عن التركيز بطرق مختلفة : الجزء من مليون ، النسبة المئوية الوزنية ، المول لكل لتر.
11- 3- و : حساب التركيز المولاري من معطيات معينة وتحدد الكتلة والحجم من التركيز.
إجابة اختبر فهمك (4) :
1-
= 74.5 g/mol الكتلة المولية لـ KCl
KCl عدد مولات = 1× 10-3 ÷ 74.5 = 1.34× 10-5 mol
التركيز المولاري = عدد مولات المادة المذابةباللتر ÷ حجم الدم
4× 10-3 = 1.34× 10-5 ÷حجم الدم باللتر
حجم الدم بوحدة اللتر = 1.34× 10-5 ÷ 4× 10-3 = 0.335 × 10-2 L
بوحدة الميللترحجم الدم = 3.35 mL
2-
HCHOالكتلة المولية للفورمالدهيد = 30 g/mol
التركيز المولاري = عدد مولات المادة المذابةباللتر ÷ حجم المحلول
12.3 = عدد مولات المادة المذابة÷ 2.5
عدد مولات المادة المذابة = 12.3 × 2.5 = 30.75 mol
عدد مولات المادة المذابة = كتلة المادة المذابة ÷الكتلة المولية لها(الفورمالدهيد)كتلة المادة المذابة = 30.75 × 30 = 922.5 g
3-
HClعدد مولات = 18.2 ÷ 36.5 = 0.5 mol
كتلة المذيب (الماء) بالكجم = 250 ÷ 1000 = 0.25 kg
HCl التركيز المولالي لمحلول حمض = 0.5 ÷ 0.25 = 2 m
إجابة اختبر فهمك (5) :
1-
بالجرامكتلة المادة المذابة = 2 × 10-3 g
كتلة المذيب بالجرام = 1000 g
(ppm) التركيز بوحدة = 2 × 10-3 ÷ 1000 = 2 ppm
) g فإنه يجب تحويلها إلى وحدة ((mg) إذا كانت كتلة المادة المذابة بوحدة ملاحظة:
. (g) وتبقى كتلة المذيب بوحدة
فإنه يتم تطبيق القانون كما هو.(g) أما إذا كانت كتلة المادة المذابة والمذيب بوحدة
2-
كتلة المادة المذابة = الجزء من المليون × كتلة المذيب
Fe2(SO4)3 كتلة المادة المذابة = 0.24 × 1.2 = 0.29 mg
إجابة اختبر فهمك (6) :
18% = حجم المادة المذابة÷ 30 × 100%
حجم المادة المذابة× 100 = 30 × 18 = 540
حجم المادة المذابة = 540 ÷ 100 = 5.4 L
حجم المادة المذابة = 5.4 × 1000 = 5400 mL
حجم حمض النتريك النقي = 5400 mL = 5.4 L
إجابة اختبر فهمك (7) :
1-
33% = كتلة المادة المذابة÷ 40 × 100%
كتلة المادة المذابة× 100 = 40 × 33
= 1320
كتلة المادة المذابة = 1320 ÷ 100 = 13.2 g
كتلة غاز كلوريد الهيدروجين = 13.2 g
2-
عدد مولات البنـزين = 0.45 mol
عدد مولات الكلورفورم = 1- 0.45 = 0.55 mol
C6H6الكتلة المولية للبنـزين = 78 g/mol
كتلة البنـزين = 0.45 × 78 = 35.1 g
CHCl3الكتلة المولية للكلورفورم = 119.5 g/mol
كتلة الكلورفورم= 0.55 × 119.5 = 65.725 g
كتلة المحلول (المزيج) = 35.1 + 65.725 = 100.825 g
التركيز المئوي الكتلي للبنـزين = 35.1÷ 100.825 × 100%
= 34.8%
نشاط
1- كم عدد المولات الموجودة في 12 g من NaCl ؟
2- احسب الكتلة بالجرامات عندما يكون عدد مولات NaOH مساويًا
1.5 mol
3- ما الذي يحتوي على أكثر عدد من الجزيئات 1 mol من SO2 أم 1 mol من SO3 ؟ وأيهما له كتلة أكبر ؟
- كيف يمكن حساب تركيز المذاب في المذيب ؟
-لماذا يوَرد بعض المواد إلى المختبرات بتراكيز عالية ؟ وكيف يتم تخفيفها ؟
- لماذا تتم إضافة الحمض إلى الماء عند التخفيف وليس العكس ؟
-5 المحاليل المخففة Diluted Solutions :
مخرجات التعلم :
11- 3- ز : حساب التراكيز والحجوم في المحاليل المخففة، وكذلك حجم الماء اللازم لتحضير المحاليل المخففة.
11- 3 – ع: وصف العمليات والحسابات اللازمة لتحضير، وتخفيف محاليل معلومة التركيز .
إجابة اختبر فهمك ( :
1-
M 1 . V 1 = M 2 . V 2
250 × 0.01 = 4 × V2
V2 = (250 × 0.01) ÷ 4 = 0.625 mL
2-
M 1 . V 1 = M 2 . V 2
36% × V1 = 10% × 4
V1 = (10% × 4) ÷ 36% = 1.11 L
-6 الخواص التجميعية للمحاليلColligative Properties
مخرجات التعلم :
11-3-ي : وصف الخواص التجميعية للمحاليل الجزيئية من حيث تأثيرها على الضغط البخاري، ودرجة الغليان، ودرجة التجمد، والخاصية الأسموزية .
- الانخفاض في الضغط البخاري
إجابة اختبر فهمك (9) :
1- لأنه عند طهي الطعام في أواني الضغط فإن درجة غليان الماء الموجود في
المواد الغدائية أو الطعام أكبر من درجة غليان الماء تحت الضغط الجوي العادي وبذلك ينضج الطعام بسرعة أكبر . (100C)
2-
أ- H2O ، الماء C2H5OH ، الكحول الإيثيلي(C2H5)2O ثنائي إيثيل الإيثير.
ب- الضغط البخاري لثنائي إيثيل الإيثير أكبر من الضغط البخاري للماء ، وذلك لأن قوى التجاذب بين جزيئات الإيثير أضغف من قوى التجاذب بين جزيئات الماء.
ج- نعم توجد علاقة ، وهي أن الضغط البخاري للسائل يقل بزيادة قوى التجاذب بين جزيئاته ، أي أن السائل الذي تكون قوى التجاذب بين جزيئاته كبيرة يكون له ضغط بخاري منخفض وميل جزيئاته للتحول إلى الحالة البخارية قليل ، أما السائل الذي تكون فيه قوى التجاذب بين جزيئاته صغيرة فيكون له ضغط بخاري مرتفع وميل جزيئاته للتحول إلى الحالة البخارية كبير.
2- الارتفاع في درجة الغليان Boiling Point Elevation
- الانخفاض في درجة التجمد Freezing Point Derpression
إجابات أسئلة النص :
1- نعم تختلف ، درجة غليان محلول السكر أكبر من درجة غليان الماء النقي .
2- لا تتغير وتبقى ثابتة كما هي ، لأن الطاقة الحرارية المعطاة للماء في أثناء الغليان تستهلك لتبخير جزيئات الماء .3- نعم تتغير ، لأن استمرار الغليان يؤدي إلى نقص كمية الماء في المحلول ، وبالتالي يزداد تركيز السكر في المحلول المتبقي .
إجابة اختبر فهمك (10) :
1- نعم ، لأن درجات التحول ـ سواء كانت درجة التجمد أم درجة الغليان ـ تعتمد على الضغط الجوي الذي يؤثر على سطح السائل، وبذلك يمكن أن يتحول الماء إلى بخار أو مادة صلبة (ثلج) عند نفس درجة الحرارة بتغيير الضغط الجوي المؤثر عليه ، ويمكن تجريب ذلك عمليا بوضع كأس من الماء في درجة الحرارة العادية تحت ناقوس مفرغة من الهواء وبتفريغ الهواء يبدأ الماء بالغليان ثم يتجمد بزيادة تفريغ الهواء عند درجة الحرارة نفسها .
(m) الارتفاع في درجة الغليان = ثابت الغليان × التركيز المولالي2-
0.5 = 1.22 × m
(m) التركيز المولالي = 0.5 ÷ 1.22 = 0.41 m
30 g = 0.03 kg
التركيز المولالي = عدد مولات المادة المذابة ÷ كتلة المذيب بالكجم
عدد مولات المادة المذابة = 0.41 × 0.03 = 0.0123 mol
الكتلة المولية للمادة العضوية = 5 ÷ 0.0123 = 406.5 g/mol
(m) التركيز المولالي×ثابت التجمد = الانخفاض في درجة التجمد3-
12 = 1.86 × (m)التركيز المولالي
(m) التركيز المولالي = 12 ÷ 1.86 = 6.45 m
6.45 = (n)عدد مولات المادة المذابة÷ 1
(n) عدد مولات المادة المذابة = 6.45 mol
(C2H6O2) كتلة المادة المذابة = 6.45 × 62 = 400 g
* إجابة السؤال الأول : إجابات أسئلة الفصل الثالث
رمز الإجابة الصحيحة
رقم المفردة
(C2H6O2) ج
1
د (يتأين بشكل قليل في المحلول المائي)
2
(10 M) ج
3
أ ( طاقة الشبكة البلورية > طاقة الإماهة)
4
أ (المولالية)
5
(B عند درجة حرارة أعلى من المحلول A يتجمد المحلول ) د
6
د ( زيادة الضغط الجزيئي)
7
د (مركب أيوني)
8
ج (إذا كانت جزيئات أحدهما قطبية والآخر غير قطبية)
9
(1.0 g) ب
10
ب (تسخين المحلول وتبريده)
11
(1.024 C) ج
12
أ (تكون ذوبانية الغازات في الماء تحت الضغوط العالية أكثر مما هي تحت الضغوط القليلة)
13
(7.25 M) ب
14

إجابة السؤال الثاني :
1- هناك عاملان يؤثران على ذوبانية المركبات الأيونية في الماء ، أحدهما طاقة الشبكة البلورية والآخر طاقة الإماهة ، فإذا كانت طاقة الشبكة البلورية(البلورة) أكبر من طاقة الإماهة يكون ذوبان المادة ماصًا للحرارة ، أي تزداد ذوبانية المادة بزيادة درجة الحرارة ، والعكس صحيح .
3.5 g من محلول كلوريد الصوديوم تحتوي على 100 g2- هذا يعني أن كل
من كلوريد الصوديوم النقي .
3- - أ-
A : (NH4)2SO4
B : (NH2)2CO
ب-
النسبة المئوية الكتلية = (كتلة المادة المذابة ÷ كتلة المحلول) × 100%
النسبة المئوية الكتلية =( 8 ÷ 80 ) × 100% = 10%
(A ، B) النسبة المئوية الكتلية لكل من المحلولين = 10%
ج –
A الكتلة المولية لمحلول = 132 g/mol
A عدد مولات = 8 ÷ 132 = 0.06 mol
B الكتلة المولية لمحلول = 60 g/mol
B عدد مولات = 8 ÷ 60 = 0.133 mol
4-
كتلة الإيثانول = 425 × 0.785 = 334 g
عدد مولات الكافور = 45 ÷ 152 = 0.296 mol
مولارية الكافور = 0.296 ÷ 0.425 = 0.7 M
مولالية الكافور = 0.296 ÷ 0.334 = 0.87 m

5-
كتلة المذاب
عدد مولات المذاب
حجم المحلول
المولارية
12.5g
0.07 mol
219 mL
0.32 M
194.4 g
1.08 mol
374.56 mL
0.519 M
314.93 g
1.75 mol
1.62 L
1.08 M
6- لأن جزيئات الأكسجين تتحد وتتفاعل كيميائيا بجزيئات الهيموجلوبين في الدم، بينما تنتشر جزيئات الأكسجين بين جزيئات الماء طبيعيًا دون حدوث تفاعل كيميائي .
* إجابة السؤال الثالث :
1- نحسب أولا حجم حمض الكبريتيك المركز كالآتي :
M 1 . V 1 = M 2 . V 2
1.5 × 250 = 10 ×V 2
V 2 (حجم حمض الكبريتيك المركز)= 37.5 g
ولتحضير محلول مخفف من حمض الكبريتيك تضاف كمية من الماء حتى
250 mL حتى يصل الحجم إلى
ثانيًا: نحسب حجم الماء المضاف إلى الحمض :
حجم الماء المضاف = 250 – 37.5 = 212.5 mL
2-
أ-
التركيز المولاري = 0.35 ÷ 0.5 = 0.7 M
ب-
NaOH الكتلة المولية لـ = 40 g/mol
عدد مولات = 10.0 ÷ 40 = 0.25 mol
التركيز المولاري = 0.25 ÷ 2 = 0.125 M
ج-
M 1 × V 1 = M 2 × V 2
11.6 × 25 = M 2× 145
M 2 = (11.6 × 25) ÷ 145 = 2 M
3-
Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4

BaSO4 عدد مولات = 5.28 ÷ 233 = 0.227 mol
ومن المعادلة نجد أن :
BaSO4عدد مولات = Na2SO4عدد مولات
Na2SO4عدد مولات = 0.227 mol
Na2SO4 مولارية = 0.227 ÷ 0.25 = 0.09 M
4-
أ-
AgNO3 (S) + 22.8 kg/mol AgNO3 (aq)
ب- عملية الذوبان ماصة للحرارة ــ عملية التبلور طاردة للحرارة .
ج- تنخفض درجة الحرارة عندما تذوب نترات الفضة في الماء .
د- سوف تزداد سرعة الذوبان أكثر من سرعة التبلور ، لأن عملية الذوبان ماصة للحرارة وعملية التبلور طاردة للحرارة .
5-
أ-
ب- تزداد ذوبانية كلورات البوتاسيوم بزيادة درجة حرارة ذوبانها .
ج-
25 ◦C عند = 8 g
33 ◦C عند = 12 g
55 ◦C عند = 23 g
35 ◦C تقريباد-
ح- غير مشبع
و- يتكون محلول مشبع مع ترسب جزء بسيط منه .
6-
28 g أ-
9 ◦C ب-
100 mL ج-
د- نحصل على محلول مشبع .
الوحدة الثانية - الفصل الرابع
الأحماض والقواعد
1 تسمية الأحماض والقواعد
Nomenclature of Acids and Bases
مخرجات التعلم:
11-4- أ : استذكار تسمية الأحماض والقواعد
إجابة اختبر فهمك (1):
(أ)
م
الصيغة الكيميائية
الاسم العلمي
1
HF
حمض الهيدروفلوريك
2
H2SO4
حمض الكبريتيك
3
HClO4
حمض البيركلوريك (فوق الكلوريك)
4
H3PO4
حمض الفسفوريك
5
NH4OH
هيدروكسيد الأمونيوم
6
Mg(OH)2
هيدروكسيد الماغنيسيوم
(ب)
م
الاسم العلمي
الصيغة الكيميائية
1
حمض الهيدرويوديك
HI
2
حمض الكربونيك
H2CO3
3
حمض الكلوريك
HClO3
4
حمض النيتريك
HNO3
5
هيدروكسيد البوتاسيوم
KOH
6
هيدروكسيد الألمنيوم
Al(OH)3
إجابة اختبر فهمك (2):
(أ)
م
الصيغة الكيميائية
الاسم العلمي
1
HClO2
حمض الكلوروز
2
HClO
حمض الهيبوكلوروز
3
H2SO3
حمض الكبريتوز
4-2 خواص الأحماض والقواعد Acids and Bases Properties
مخرجات التعلم:
11-4- ب : استرجاع التعريفات الأولية للأحماض والقواعد والمحاليل المتعادلة باستخدام الأدلة ، pH ، والتوصيل
الاستكشاف (1) الأحماض والقواعد
المواد

حمض الهيدروكلوريك
حمض الأسيتيك
هيدروكسيد الأمونيوم
هيدروكسيد الصوديوم
ورقة تباع شمس زرقاء
يحول لون الورق إلى اللون الأحمر
يحول لون الورق إلى اللون الأحمر
لا يؤثر
لا يؤثر
ورقة تباع شمس حمراء
لا يؤثر
لا يؤثر
يحول لون الورق إلى اللون الأزرق
يحول لون الورق إلى اللون الأزرق
دليل البروموثامول الأزرق
أصفر
أصفر
أزرق
أزرق
شريط
الماغنيسيوم
يتفاعل الحمض مع الماغنيسيوم منتجًا فقاعات غازية
يتفاعل الحمض مع الماغنيسيوم منتجًا فقاعات غازية
لا يحدث تفاعل
لا يحدث تفاعل
التحليل والتفسير:
1- يتفاعل الحمض مع فلز الماغنيسيوم منتجًا فقاعات (غاز) حيث يحل الفلز محل الهيدروجين مكونًا ملح كبريتات الماغنيسيوم وغازًا.
2- الغاز الناتج عند وضع الماغنيسيوم في محاليل الأحماض هو غاز الهيدروجين كما في المعادلات الكيميائية التالية:
H2SO4(aq) + Mg(s) MgSO4(aq) + H2(g)
صورة تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع شريط ماغنيسيوم
Chemistry connections to our changing world
Pg 597 – fig.18-4





2CH3COOH(aq) + Mg(s) (CH3COO)2Mg(aq) + H2(g)
3- يمكن التحقق من تصاعد غاز الهيدروجين بتقريب عود ثقاب مشتعل من فوهة الأنبوبة (التي تحتوي على الحمض وفلز الماغنيسيوم) فتحدث فرقعة.
4- تمتلك جميع القواعد خواصًّا عامة؛ وذلك لاحتوائها على مجموعة الهيدروكسيل.
5-
م
الأحماض والقواعد
المواد التي توجد فيها
(أ)
حمض الأسيتيك
الخل الأبيض، خل التفاح
(ب)
هيدروكسيد الصوديوم
المنظفات الصلبة
(ج)
هيدروكسيد الأمونيوم.
المنظفات السائلة
4-3 نظرية أرهينيوس للأحماض والقواعد
Arrhenius Theory of Acids and Bases
مخرجات التعلم:
11-4- و : استخدام نظرية أرهينيوس لتحديد الأحماض والقواعد كمواد منتجة لأيونات H3O+ أو OH- .
(1) احسب تركيز [ H3O+] في محلول M10-9=[ OH-]
الإجابة:
10-14 = [ H+] [ OH- ]KW =
(10-14) ÷ (10-9) = 10-5 = [ H+]
1 × 10-5 M = تركيز أيون الهيدرونيوم
(2) إذا كان تركيز أيون الهيدرونيوم لمحلول ما (1 × 10-11 M)، فما تركيز أيون OH- وما طبيعته ؟
الإجابة:
[OH-] = (1 ×10-14) ÷ (1 ×10-11) = 1 ×10-3 M
المحلول حمضي وذلك لأن [H3O+] > 1 × 10-7 M
كما توجد بعض المركبات التي لا تحتوي على مجموعة الهيدروكسيل ولكن عند إذابتها في الماء تنتج محاليل قاعدية مثل المركبات النيتروجينية كالأمونيا قاعدة ضعيفة)
NH3 (g) + H2O (l) NH4OH (aq)
اختبر فهمك (3) :
1- معادلات تفكك الأحماض والقواعد الآتية في الوسط المائي:
H2O(l)



2H+ (aq) + SO4 2- (aq)H2SO4(l)
H2O(l)

HNO3(l) H+ (aq) + NO3- (aq)
H2O(l)

H3PO4(l) H+ (aq) + H2PO4- (aq)
H2O(l)


KOH(s) K+ (aq) + OH- (aq)
H2O(l)




NH4OH(l) NH4+ (aq) + OH- (aq)
H2O(l)




Ca(OH)2 (s) Ca2+ (aq) + 2OH-(aq)
اختبر فهمك (4):
1-
م
تركيز أيونات الهيدروجين أو الهيدروكسيل
قيمة pH
طبيعة المحلول
أ)
1×10-6 M= [H+]
6
حمضي
ب)
1×10-9 M = [H+]
9
قاعدي
ج)
1×10-8 M = [OH-]
6
حمضي
د)
10-4 M 1×= [OH-]
10
قاعدي
2- باستخدام القانون التالي نستطيع إيجاد تركيز الأيون الآخر
1×10-14 M= [OH-] [H+] =Kw
م
تركيز أيون الهيدروجين
تركيز أيون الهيدروكسيل
أ)
1×10-6 M
1×10-8 M
ب)
1×10-9 M
1×10-5 M
ج)
1×10-6 M
1×10-8 M
د)
1×10-10 M
10-4 M 1×
4-4 المحاليل: حمضية أو قاعدية أو متعادلة
NeutralorBasicorAcidic : Solutions
مخرجات التعلم:
11-4- ب : استرجاع التعريفات الأولية للأحماض والقواعد والمحاليل المتعادلة باستخدام الأدلة ، pH ، والتوصيل .
مثال(1): محلول كلوريد الأمونيوم الذي يتفكك في الماء كما يلي:
NH4Cl (aq) NH4+(aq) + Cl-(aq)
والماء يتأين كما يلي:
H2O( l ) H+(aq) + OH-(aq)

وينتج من وجود هذه الأيونات في الماء تكون حمض الهيدروكلوريك HCl وهو حمض قوي، وهيدروكسيد الأمونيوم NH4OH وهي قاعدة ضعيفة ولذلك يكون سلوك الملح حمضيًّا.
مثال (2): محلول خلات الصوديوم يتفكك في الماء كما يلي:
CH3COONa(l) CH3COO-(aq) + Na+(aq)
والماء يتأين كما يلي:
H2O( l ) H+(aq) + OH-(aq)
وينتج من وجود هذه الأيونات في الماء، هيدروكسيد الصوديوم NaOH وهي قاعدة قوية، وحمض الخليك CH3COOH وهو حمض ضعيف، ولذلك يكون سلوك الملح قاعديًا.
اختبر فهمك (5):
1-
نوع المحلول
قيمة pH
[H+]
حمضي
أصغر من 7
1×10-7 M أكبر من
متعادل
تساوي 7
تساوي 1×10-7 M
قاعدي
أكبر من 7
أصغر من 1×10-7 M
الاستكشاف (2) طبيعة محاليل المواد
- المشاهدات: كما هي موضحة في الجدول.
المواد
الأجهزة
ماء مقطر
حمض الهيدروكلوريك
هيدروكسيد الصوديوم
كلوريد الصوديوم
كلوريد أمونيوم
نترات البوتاسيوم
بيكربونات الصوديوم
ورقة تباع شمس زرقاء
لا تتأثر
يُحِّول لون الورق إلى اللون الأحمر
لا تتأثر
لا تتأثر
يحول لون الورق إلى اللون الأحمر
لا تتأثر
لا تتأثر
ورقة تباع شمس حمراء
لا تتأثر
لا يؤثر
يحول لون الورق إلى اللون الأزرق
لا تتأثر
لا تتأثر
لا تتأثر
يحول لون الورق إلى اللون الأزرق
أوراق pH
pH=7
مجسpH
pH=7

- المشاهدات: كما هي موضحة في الجدول.
المواد
الأجهزة
ماء مقطر
حمض الهيدروكلوريك
هيدروكسيد الصوديوم
كلوريد الصوديوم
كلوريد أمونيوم
نترات البوتاسيوم
بيكربونات الصوديوم
ورقة تباع شمس زرقاء
لا تتأثر
يُحِّول لون الورق إلى اللون الأحمر
لا تتأثر
لا تتأثر
يحول لون الورق إلى اللون الأحمر
لا تتأثر
لا تتأثر
ورقة تباع شمس حمراء
لا تتأثر
لا يؤثر
يحول لون الورق إلى اللون الأزرق
لا تتأثر
لا تتأثر
لا تتأثر
يحول لون الورق إلى اللون الأزرق
أوراق pH
pH=7
مجسpH
pH=7
ملاحظة: نتائج أوراق pH ومجس pH تسجل حسب ما يحصل عليها الطالب.
التحليل والتفسير:
1- نعم اختلفت النتائج، فالنتائج التي استخدمنا فيها أوراق pH أكثر دقة لقياس قيمة pH من التي حصلنا عليها بواسطة أوراق تباع الشمس، وذلك لأن أوراق تباع الشمس لا تقيس قيمة pH وإنما يمكن من خلالها التعُّرف إلى طبيعة المحلول فقط.
2- قيمة pH للماء المقطر تساوي 7
محاليل حمضية (pH<7)
محاليل متعادلة (pH=7)
محاليل قاعدية (pH>7)
حمض الهيدروكلوريك
كلوريد الصوديوم
هيدروكسيد الصوديوم
كلوريد الأمونيوم
نترات البوتاسيوم
بيكربونات الصوديوم
3- مجسpH أكثر دقة في قياس قيمة pH.
4- قد يرجع سبب الاختلاف في النتائج التي حصلنا عليها عند استخدام مجس pH إلى:
• اختلاف تركيز المحاليل.
• وجود بقايا لمواد أخرى في أنابيب الاختبار لعدم غسلها جيدًا قبل الاستخدام.
• أن يكون الجهاز غير معاير بدقة.
• عدم صلاحية المحلول المنظم المستخدم في المعايرة.
1) احسب الرقم الهيدروجيني للماء النقي.
الإجابة:
في الماء النقي [H3O+] = [OH-] = 1×10-7 M
pH = - Log [H3O+]
pH = - Log (1×10-7)
pH = - (Log 1 + Log 10-7)
pH = - (0 + -7)
pH = 7
2) احسب قيمة pH لمحلول تركيز أيون الهيدرونيوم فيه يساوي (0.002M)
الإجابة:
pH = - Log [H3O+]
pH = - Log (2×10-3)
pH = - (Log 2 + Log 10-3)
pH = - Log 2 - 3 Log 10)
pH = - 0.3 + (3×1)
pH = 2.7
3) احسب قيمة pH لمحلول تركيز أيون الهيدروكسيل فيه يساوي 5×10-4M
الإجابة:
Kw = [H+] [OH-] = 1×10-14 M
[H+] = Kw / [OH-]
[H+] = (1×10-14 ) / (5×10-4 )
[H+] = 0.2×10-10 M
pH = - Log [H3O+]
pH = - Log (0.2×10-10)
pH = - (Log 2 + Log 10-11)
pH = - 0.3 + 11
pH = 10.7
إجابة أخرى:
pOH = - Log [OH-]
pOH = - Log (5×10-4)
pOH = - (Log 5 + Log 10-4)
pOH = - Log 5 - log 10-4
pOH = 7.3 - 4 = 3.3
pH + pOH = 14
pH = 14- pOH = 10.7
4) إذا كانت قيمة pH = 3.52 لمحلول ما، فما تركيز أيون الهيدرونيوم ؟
الإجابة:
pH = - Log [H3O+]
[H3O+] = 10-3.52
[H3O+] = 10(-4+0.4
[H3O+] = 100.48 × 10-4
[H3O+] = 3 × 10-4 M
اختبر فهمك (6):
1- أكمل الجدول التالي:
[H3O+]
[OH-]
pH
pOH
طبيعة المحلول
1
1× 10-14
0
14
حمضي
1× 10-8
1× 10-6
8
6
قاعدي
1× 10-2
1× 10-12
2
12
حمضي
1× 10-6.6
1× 10-7.4
6.6
7.4
قاعدي
1×10-12
1× 10-2
12
2
قاعدي
2- أ- في المنطقة ب= 3.5
ب- قد يكون من أسباب سقوط المطر الحمضي في تلك المنطقة:
- وجود مصانع قريبة من المنطقة (ب)، وهو ما يزيد من نسبة الغازات في الهواء الجوي (مثل غاز ثاني أكسيد الكربون وغاز ثاني أكسيد الكبريت أو غاز ثاني أكسيد النيتروجين)، فتتفاعل هذه الغازات مع ماء المطر مكونة حمض الكربونيك وحمض الكبريتيك وحمض النيتريك بالترتيب التي تكون المطر الحمضي.
- الكثافة السكانية في المنطقة (ب) أكثر من المنطقة أ، وهو ما يزيد من أعداد السيارات في المنطقة، فيؤدي إلى زيادة نسبة غاز ثاني أكسيد الكربون في الهواء الجوي.
- وجود المنطقة (ب) بجوار حقول نفطية وهو ما يزيد من نسبة غاز ثاني أكسيد الكبريت في الهواء الجوي.
- حدوث حرائق في المنطقة (ب)، الأمر الذي يؤدي إلى زيادة نسبة غاز ثاني أكسيد الكربون في الهواء الجوي.
4-6 التعادل Neutralization
مخرجات التعلم:
11-4- ز : استخدام معادلات التفاعلات بين الأحماض والقواعد لتوضيح تفاعل التعادل .
اختبر فهمك (7):
1- لعلاج هذه اللدغات بطريقة سريعة يقوم سالم بدلك اللدغة بالثوم أو الصابون (مواد قاعدية)، ويقوم عبدالله بدلك اللدغة بالخل أو الليمون أو البرتقال (مواد حمضية).
2- للتغلب على مشكلة زيادة حموضة التربة يمكن معالجة التربة بإضافة بودرة من الحجر الجيري limestone (كربونات الكالسيوم) أو الكلس المطفيء slaked lime (هيدروكسيد الكالسيوم). هذه المواد تتفاعل مع الأحماض الموجودة في التربة فترفع من قيمة pH إلى القيمة المناسبة (7.0-6.5) فتصبح صالحة للزراعة.
أسئلة النص:
ماذا سيحدث لقيمة pHعند إضافة مزيد من القاعدة إلى المحلول المتعادل؟
عند إضافة مزيد من القاعدة إلى المحلول المتعادل تزيد قيمة pH عن 7 فيصبح المحلول قاعديًا (عدد مولات القاعدة سيكون أكثر من عدد مولات الحمض).
اختبر فهمك ( :
1- محلول بيكربونات الصوديوم (محلول قاعدي) سيعمل على معادلة حمض الهيدروكلوريك فيتكون ملح كلوريد الصوديوم وغاز ثاني أكسيد الكربون وماء، كما في المعادلة الكيميائية التالية:
HCl(aq) + NaHCO3(aq) NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)
2- (أ)
2HNO3(aq) + Ba(OH)2(aq) Ba(NO3)2(aq) + 2H2O(l)
(ب) عدد مولات الحمض اللازمة للتعادل مع 2 مول من القاعدة يساوي 4 مولات.
الاستكشاف (3) قوة الأحماض والقواعد
التحليل والتفسير:
1- (أ)
أحماض قوية
أحماض ضعيفة
قواعد قوية
قواعد ضعيفة
حمض الكبريتيك
حمض الأسيتيك
هيدروكسيد الصوديوم
أمونيا
-
حمض الهيدروفلوريك
هيدروكسيد الباريوم
-
(ب) النتائج التي حصلنا عليها متطابقة مع الجدولين رقمي (4-2) و(4-3).
2- يمكن تصنيف الأحماض إلى أحماض قوية وأخرى ضعيفة على أساس درجة تأينها في الماء، فالأحماض والقواعد القوية تتأين كليًّا في الماء والأحماض، والقواعد الضعيفة تتأيّن بشكل جزئي في الماء.
3- لا تتغير العلاقة بين قوة الحمض والقاعدة وقيم pH إذا تغيرت تراكيز محاليل الأحماض والقواعد، فإذا زاد تركيز محلول الحمض فإن قيمة pH تقل، وإذا زاد تركيز محلول القاعدة فإن قيمة pH تزيد.
4-7 قوة الأحماض والقواعدStrength of Acids and Bases
مخرجات التعلم:
11-4- ح : التمييز بين الأحماض القوية والضعيفة وبين القواعد القوية والضعيفة وصفيا على أساس التأين والتفكك.
اختبر فهمك (9):
1- اكتب معادلة تأين كل من:
أ) HNO3(l) + H2O( l ) H3O+(aq) + NO3-(aq)
ب) HCN(l) + H2O( l ) H3O+(aq) + CN-(aq)
ج) C6H5NH2(s) + H2O(l) OH-(aq) + C6H5NH3+(aq)
د) KOH(s) + H2O( l ) OH- (aq) + K+(aq)
4-8 الأحماض وعدد البروتونات
مخرجات التعلم:
11-4- ط : المقارنة بين تفاعلات الأحماض أحادية البروتون وعديدة البروتونات ، وكذلك تفاعلات تفكك القواعد أحادية الهيدروكسيد وعديدة الهيدروكسيد وصفيا.
اختبر فهمك (10):
(أ) H2CO3(l) + H2O(l) H3O+(aq) + HCO3- (aq)
HCO3-(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + CO32- (aq)
(ب) HClO4(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + ClO4- (aq)
(ج) H2SO3(l) + H2O(l) H3O+(aq) + HSO3- (aq)
HSO3-(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + SO32- (aq)
4-9 القواعد وعدد مجموعات الهيدروكسيل
مخرجات التعلم:
11-4- ط : المقارنة بين تفاعلات الأحماض أحادية البروتون وعديدة البروتونات ، وكذلك تفاعلات تفكك القواعد أحادية الهيدروكسيد وعديدة الهيدروكسيد وصفيًّا .
اختبر فهمك (11):
صنِّف الأحماض التالية حسب عدد البروتونات، والقواعد حسب عدد مجموعات الهيدروكسيل التي تنتجها عند ذوبانها في الماء، واكتب معادلات التأين لكل منها:
(أ) هيدروكسيد المغنيسيوم قاعدة ثنائية الهيدروكسيل
Mg(OH)2(s) + H2O( l ) OH- (aq) + Mg2-(aq)
(ب) هيدروكسيد الأمونيوم قاعدة أحادية الهيدروكسيل
NH4OH(aq) + H2O( l ) OH- (aq) + NH4+(aq)
(ج) حمض الأوكساليك ثنائي البروتون
H2C2O4(s) + H2O(l) H3O+(aq) + HC2O4-(aq)
HC2O4-(s) + H2O(l) H3O+(aq) + C2O42-(aq)
(د) حمض الهيدرويوديك أحادي البروتون
HI(l) + H2O(l) H3O+(aq) + I-(aq)
أسئلة الفصل الرابع
السؤال الأول:
1- ج) كلوريك
2- د) 4
3- ب) 2
4- ج) 4,1
5- ب) هيدروكسيد الباريوم 0.5×10-3 M
6- د) HNO3
7- أ)
السؤال الثاني:
م
اسم المادة
الصيغة الكيميائية
طبيعة المحلول
القدرة على التوصيل الكهربائي
قيمة pH
المتوقعة
تأثيره على ورقة تباع الشمس
الأيونات الموجودة في المحلول
1
حمض الهيدروكلوريك
HCl
حمض
قوية
أقل من 7
يحول ورقة تباع الشمس الزرقاء إلى اللون الأحمر
H+
Cl-
2
حمض الأسيتيك
CH3COOH
حمض
ضعيفة
أقل من 7
يحول ورقة تباع الشمس الزرقاء إلى اللون الأحمر
H+
CH3COO-
CH3COOH
3
أمونيا
NH3
قاعدة
ضعيفة
أكبر من 7
يحول ورقة تباع الشمس الحمراء إلى اللون الأزرق
OH-
NH4+
NH4OH
4
هيدروكسيد ليثيوم
LiOH
قاعدة
قوية
أكبر من 7
يحول ورقة تباع الشمس الحمراء إلى اللون الأزرق
Li+
OH-
5
حمض النيتريك
HNO3
حمض
قوية
أقل من 7
يحول ورقة تباع الشمس الزرقاء إلى اللون الأحمر
H+, NO3-
6
هيدروكسيد بوتاسيوم
KOH
قاعدة
قوية
أكبر من 7
يحول ورقة تباع الشمس الحمراء إلى اللون الأزرق
K+
OH-
7
هيدروكسيد كالسيوم
Ca(OH)2
قاعدة
قوية
أكبر من 7
يحول ورقة تباع الشمس الحمراء إلى اللون الأزرق
Ca2+ , OH-
8
حمض الفوسفوريك
H3PO4
حمض
ضعيفة
أقل من 7
يحول ورقة تباع الشمس الزرقاء إلى اللون الأحمر
H+ ,PO43-
H3PO4
H2PO4-
HPO42-
السؤال الثالث:
1- (أ) pH = - Log [H3O+]
pH = - Log (1×10-1)
pH = 1
(ب) ذلك لأن حمض الأسيتيك حمض ضعيف يتأيَّن بشكل جزئي فيكون تركيز أيون الهيدرنيوم أقل من 0.1M، وبالتالي فإن قيمة pH ستكون أكبر من 1.
2- المحلول الأكثر قاعدية هو الذي قيمة pH له تساوي 11.8 , ويكون أكثر قاعدية عن المحلول الآخر ﺒ 100 مرة.
3- لا نستطيع القول إن قوة جميع هذه الأحماض متساوية، وذلك لأن قوة الأحماض لا تعتمد على تركيزها وإنما على قدرتها على التأين في الماء بشكل كامل أو جزئي.
4- من المواد المكوِّنة للجسور كربونات الكالسيوم والأسمنت وهي تتآكل نتيجة المطر الحمضي. من خلال هذه العبارة أجب عما يلي:
(أ) الأحماض المتكونة هي H2CO3 و H2SO4 على الترتيب.
(ب) لا يحدث تفاعل H2CO3(aq) + CaCO3(s)
H2SO4(aq) + CaCO3(s) CaSO4(s) + CO2(g) + H2O(l)
(ج) يمكن التقليل من أثر هذه الظاهرة عن طريق المحافظة على سلامة البيئة فتزرع المزيد من الأشجار، وفي المناطق الصناعية وفي المناطق التي تكثر فيها السيارات يجب العمل على منع تسرب الغازات إلى البيئة وذلك باستخدام وسائل تقنية.
5-
(أ‌) قيمة pH تقريبًا بين 5.5-6.4
(ب‌) طبيعة المحلول حمضي.
(ج) ذلك لأن مدى هذا الدليل يتراوح بين 3.5 و 4.5 فقد يكون المحلول حمضياً وقيمة pH له بين 4.5 و 7.0
ملحق (1)

المحـــاليـــل
Solutions
-1-1 المحاليل في الأنظمة الحيوية Solutions in Living Systems
3-1-2 المحاليل في الأنظمة غير الحيوية Solutions in Non-living Systems :
مخرجات التعلم :
11-3- أ : استرجاع أنواع المواد النقية والمخاليط ، وتفسير طبيعة المخاليط المتجانسة.
11- 3 - ب: إعطاء أمثلة من الأنظمة الحيوية وغير الحيوية توضح كيف أن ذوبان الأشياء في الماء متطلب أساسي للتغير الكيميائي. إجابة اختبر فهمك (1) :
1- لأن الماء يوفر وسطا أيونيا لارتباط المواد المتفاعلة بأنزيماتها ويحافظ على ثبات درجة حرارة الوسط التفاعلي ، وكبر سعته الحرارية .
2-
السائل اللمفاوي
السيتوبلازم
الماء والأملاح والغازات والمواد الغذائية والفضلات الخلوية الذائبة في الماء .
الماء والبروتينات والدهون والسكريات والأملاح الذائبة في الماء وعضيات الخلية وبعض الأنزيمات .

3- يعمل الماء في النظام الحيوي كوسط مثالي لحدوث التفاعلات الحيوية بينما يكون دوره في النظام غير الحيوي زيادة السطح المعرض للتفاعل بين الجزيئات ،
ويزيد من فرصة التقاء الجزيئات وتصادمها وهو ما يزيد من ذوبانيتها .
4- حالات الجفاف تحدث نتيجة لفقدان كميات كبيرة من سوائل الجسم (الماء والأملاح) ، وبسببه تفقد الخلايا التوازن الإسموزي وبذلك يفقد الجلد حيويته ومرونته.
3-2 المواد الموصلة والمواد غير الموصلة للتيار الكهربائيElectrolytes and Non -electrolytes :
مخرجات التعلم :
11-3- د : المقارنة بين المحاليل الموصلة للتيار الكهربائي ( الإلكتروليتات)، والمحاليل غير الموصلة للتيار الكهربائي (اللالكتروليتات).
م4-11-2 : تبادل الأسئلة والمناقشات حول بيانات ونتائج التراكيز التي جمعها كل طالب مع بقية أعضاء المجموعة والمجموعات الأخرى .
الاستكشاف (1) : توصيل المحاليل للتيار الكهربائي
الإجابة عن أسئلة التحليل والتفسير .
- إكمال الجدول في الخطوة الإجرائية رقم (4) كالتالي :
اسم المحلول
موصل قوي للتيار الكهربائي
موصل ضعيف للتيار الكهربائي
غير موصل للتيار الكهربائي
سكر المائدة
ملح الطعام
كلوريد البوتاسيوم
عصير البرتقال
مشروب غازي
كحول إيثيلي
زيت الطعام
خل
الأمونيا
إلكتروليت قوي
إلكتروليت قوي
إلكتروليت ضعيف
إلكتروليت ضعيف
إلكتروليت ضعيف
إلكتروليت ضعيف
غير إلكتروليت
غير إلكتروليت
غير إلكتروليت
إجابة أسئلة التحليل والتفسير :
1- يتم ترتيب المحاليل حسب قراءات الفولتيميتر .
2- ماء البحر يوصل التيار الكهربائي لأنه يحتوي على أملاح متأينة .
إجابة أسئلة اختبر فهمك (2) :
عند ذوبان HCl في الماء فإنه ينتج أيونات هيدرونيوم H3O+ ، وأيونات كلور Cl- وهي المسؤولة عن التوصيل الكهربائي .
أما C6H12O6 فإنه يتفكك إلى جزيئات فقط عند ذوبانه في الماء
قدمه أرهينوس (Arrhenius) الذي عرف بالنظرية الأيونية لأرهينوس ، ومن أهم فروضها :
1- عند ذوبان المادة الإلكتروليتية في الماء يتفكك الجزيء إلى نوعين من الأيونات أحدهما يحمل شحنة كهربائية موجبة والآخر يحمل شحنة كهربائية سالبة.
2- الأيونات الموجبة هي في الغالب أيونات الفلزات والأمونيوم والهيدروجين ، أما الأيونات السالبة فهي كذلك الأيونات اللافلزية والمجموعات الذرية السالبة مثل:
Na+ ، Ca2+، Al3+ ، Cu2+ ، H+ ، NH4+
Cl- ، S2- ، SO42- ، PO43- ، OH- ، CO32-
3- تكافؤ الأيون يحدد عدد الشحنات التي يحملها .
4- تزداد درجة التأين بزيادة تخفيف المحلول بالماء ، أي أن عدد الجزيئات المتفككة إلى أيونات يزداد كلما خفف المحلول بالماء ، ويصبح التأين تاما مع التخفيف اللانهائي للمحلول .
وقد تبين أن بعض المواد ، مثل الأملاح كنترات الفضة وكبريتات النحاس وحمض النتريك وهيدروكسيد الصوديوم وكلوريد الصوديوم ، تتأين كليا عند ذوبانها في الماء ، ويطلق عليها المواد المتأينة القوية (الإلكتروليتات القوية) .
كما أن بعض المواد يتأين بصورة جزئية في الماء ، ويعتمد مقدار التأين على تركيز المحلول ، إذ يزداد التأين بازدياد التخفيف ، ومن أمثلتها هيدروكسيد الأمونيوم وحمض الخليك ، ويطلق عليها المواد المتأينة الضعيفة (الإلكتروليتات الضعيفة) .ويفسر مرور التيار الكهربائي خلال المحلول الإلكتروليتي بأن الأيونات الموجبة تتجه نحو المهبط (Cathode) ، ولذلك تسمى كاتيونات ، بينما تتجه الأيونات السالبة نحو المصعد (Anode) ، ولذلك تسمى الآنيونات ، وفي أثناء حركتها فإنها تحمل الشحنات الكهربائية خلال المحلول . ودرجة توصيل الإلكتروليتات القوية أكبر من درجة توصيل الإلكتروليتات الضعيفة للتيار الكهربائي .
3-3 الذوبانية Solubility
3-3 -1 العوامل المؤثرة على الذوبانية Factors Affecting Solubility
مخرجات التعلم :
11-3- ح: التعرف على الذوبانية والعوامل المؤثرة فيها.
11- 3- ج : تفسير عملية الذوبان على أنها عملية ماصة أو طاردة للحرارة .
11-3- ط : المقارنة بين عملية الذوبان وعملية التبلور .
* الاستكشاف (2 ): ذوبانية سائل في سائل
الإ إجابة أسئلة التحليل والتفسير :
1- لا يذوب . ما عدا الزيوت العطرية التي تذوب في الكحول .
2- بالنسبة إلى السوائل التي لا تذوب في الماء مثل البنزين فإنه يمكن الاستفادة من هذه الظاهرة في تنقية مياه البحر الملوثة بسائل البنزين .
أما بالنسبة إلى السوائل التي تذوب في الماء فإنه يمكن فصلها بسهولة مثل فصل الكحول الإيثيلي عن الماء بواسطة التقطير الجزئي ..
محلول غاز في سائل
إجابة أسئلة التحليل والتفسير :
1- العلبة التي تتطلب كمية أكثر من NaOH هي العلبة التي تم تسخينها إلى درجة حرارة تبلغ 0C ، أما العلبة التي تتطلب كمية أقل من NaOH فهي العلبة التي تم تسخينها إلى درجة حرارة تبلغ 70C .
2- 2NaOH + H2O + CO2 Na2CO3 + H2O 3- رسم العلاقة البيانية من خلال النتائج التي حصل عليها بحيث يحصل على خط مستقيم (العلاقة طردية) .
4- لأن ذوبانية الغازات تزداد بنقصان درجة الحرارة
. محلول صلب في سائل
إجابة أسئلة التحليل والتفسير :
1- يتم ترتيب ذوبانية المواد في الماء على حسب النتائج التي حصل عليها الطالب من التجربة ، وتكون كالتالي كلوريد الصوديوم ـ كبريتات البوتاسيوم ـ كلوريد الأمونيوم ـ كلوريد البوتاسيوم ـ نترات البوتاسيوم ـ كبريتات الباريوم ) .
2- يقوم الطالب برسم الشكل البياني بالأعمدة في ضوء النتائج التي حصل عليها من التجربة ، بحيث تكون درجة الحرارة على المحور السيني ، والذوبانية على المحور الصادي ، ويكون على حسب الشكل الآتي :
الشكل موجود على الجهاز









3- أ-

ب- تزداد ذوبانية كبريتات الباريوم بزيادة درجة الحرارة.
ج- لا يمكن تعميم العلاقة السابقة على جميع المركبات الأيونية ، لأن بعض المركبات الأيونية تقل ذوبانيتها بارتفاع درجة الحرارة (أي تنطلق منها حرارة عند الذوبان) مثل Ca(OH)2 و CaSO4 .




نشاط
- إكمال المخطط التالي :
المحاليل السائلة

السوائل في السوائل

الغازات في السوائل

الصلبة في السوائل

تتأثر بــ

تتأثر بــ





تنقسم إلى



تتأثر بـ

























خلفية علمية (2) : حرارة الذوبان Heat of Solution:
يصاحب عملية الذوبان ـ في كثير من الأحيان ـ امتصاص أو إطلاق طاقة أو حرارة .
وتعرف حرارة الذوبان Hsol∆(Solution = sol ) بأنها كمية الحرارة أو الطاقة المنطلقة أو الممتصة عند إذابة كمية معينة من المذاب في كمية معينة من المذيب . وتمثل الكمية Hsol∆ الفرق في المحتوى الحراري (الأنثالبي ) للمحلول والمحتوى الحراري لمكوناته ( المذاب والمذيب ) قبل مزجها . وتبين لنا إشارة ∆H ما إذا كانت عملية الذوبان ماصة للحرارة ( كمية موجبة =∆Hsol ) أو طاردة للحرارة ( كمية سالبة = ∆Hsol).
والتغير في الأنثالبي الذي نلمسه عند تحضير محلول ما هو إلا محصلة الطاقة الناتجة عن كسر روابط كيميائية وتكوين روابط أو قوى تجاذب ( مذاب – مذاب ومذيب – مذيب ) , فحرارة الذوبان هي محصلة هذه القوى مجتمعة . ولتوضيح مفهوم حرارة الذوبان دعنا نشاهد ما يحدث عند تحضير محلول من كلوريد الصوديوم. ترتبط أيونات الصوديوم Na مع أيونات الكلوريد CL بقوى تجاذب كهربائي مكونة البلورة الأولى في عملية الذوبان هي كسر الشبكة البلورية وفصل الأيونات عن بعضها بعضًا ثم تحويلها إلى أيونات غازية . وهذه الخطوة تحتاج بطبيعة الحال إلى طاقة .
NaCl (s) Na+(aq) + Cl-(aq) ∆H=+774 kg/mol
والطاقة اللازمة لتحقيق هذه الخطوة تساوي طاقة الشبكة البلورية . ∆HL.e.
والخطوة الثانية في عملية الذوبان هي إماهة الأيونات الغازية ، أي دخولها الوسط المائي وإحاطتها بجزيئات الماء. وتطلق هذه الخطوة مقدارا من الطاقة يساوي طاقة الإماهة∆HH .
Na+(g) + Cl-(g) Na+(aq) + Cl-(aq
∆HH = - 770 kg/mol
وعند جمع المعادلتين السابقتين نحصل على المعادلة التالية :
NaCl (s) Na+(aq) + Cl-(aq)
mol Kg/HH = +4∆HL.e. + ∆= Hsol∆
أي أنه يصاحب عملية ذوبان كلوريد الصوديوم في الماء امتصاص حرارة . وتكون عملية الذوبان في أحيان أخرى مصحوبة بإطلاق طاقة ، ويحدث ذلك عندما تكون كمية الحرارة المنطلقة عند إماهة الأيونات أكبر من طاقة الشبكة البلورية ، وهذا ما يحدث عند إذابة فلوريد الفضة في الماء .
AgF (s) Ag+(g) + F-(g) HL.e. = + 910 KJ/mol Ag+(g) + F-(g) Ag+(aq) + F-(aq) HH= -931.4 K

AgF (s) Ag+(aq) + F-(aq)
HH = - 20.5 KJ/mol + HL.eHsol =
وعند استعمال مذيبات أخرى غير الماء في تحضير المحاليل , أو في إذابة مواد أيونية , فإننا نتبع الخطوات نفسها التي اتبعناها في حالة الماء , عند حسابنا لحرارة الذوبان , وفي هذه الحالة تسمى الطاقة الناتجة عن إذابة الأيونات في الخطوة الثانية طاقة الإذابة Heat of Solvation .
3-3 -2 التبلور Crystallization
إجابة اختبر فهمك (3 ) :
أ- ذوبانية الأملاح تزداد بزيادة درجة الحرارة (علاقة طردية) .
ب- أكبر ذوبانية : NaCl
أقل ذوبانية : KClO3
ج- NaHCO3 = 13 g/100 mL ، K2SO4 = 15 g/100 mL لا توجد قيمة للذوبانية NH4HCO3 =، KClO3 = 13 g/100 mL NaCl = 35g/100 mL ، KCl = 39 g/100 mL ، NH4Cl=46g/100mL ، KNO3 = 64 g/100 mL
-4 تركيز المحاليل Concentration of Solutions
مخرجات التعلم :
11-3- هـ : التعبير عن التركيز بطرق مختلفة : الجزء من مليون ، النسبة المئوية الوزنية ، المول لكل لتر.
11- 3- و : حساب التركيز المولاري من معطيات معينة وتحدد الكتلة والحجم من التركيز.
إجابة اختبر فهمك (4) :
1-
= 74.5 g/mol الكتلة المولية لـ KCl
KCl عدد مولات = 1× 10-3 ÷ 74.5 = 1.34× 10-5 mol
التركيز المولاري = عدد مولات المادة المذابةباللتر ÷ حجم الدم
4× 10-3 = 1.34× 10-5 ÷حجم الدم باللتر
حجم الدم بوحدة اللتر = 1.34× 10-5 ÷ 4× 10-3 = 0.335 × 10-2 L
بوحدة الميللترحجم الدم = 3.35 mL
2-
HCHOالكتلة المولية للفورمالدهيد = 30 g/mol
التركيز المولاري = عدد مولات المادة المذابةباللتر ÷ حجم المحلول
12.3 = عدد مولات المادة المذابة÷ 2.5
عدد مولات المادة المذابة = 12.3 × 2.5 = 30.75 mol
عدد مولات المادة المذابة = كتلة المادة المذابة ÷الكتلة المولية لها(الفورمالدهيد)كتلة المادة المذابة = 30.75 × 30 = 922.5 g
3-
HClعدد مولات = 18.2 ÷ 36.5 = 0.5 mol
كتلة المذيب (الماء) بالكجم = 250 ÷ 1000 = 0.25 kg
HCl التركيز المولالي لمحلول حمض = 0.5 ÷ 0.25 = 2 m
إجابة اختبر فهمك (5) :
1-
بالجرامكتلة المادة المذابة = 2 × 10-3 g
كتلة المذيب بالجرام = 1000 g
(ppm) التركيز بوحدة = 2 × 10-3 ÷ 1000 = 2 ppm
) g فإنه يجب تحويلها إلى وحدة ((mg) إذا كانت كتلة المادة المذابة بوحدة ملاحظة:
. (g) وتبقى كتلة المذيب بوحدة
فإنه يتم تطبيق القانون كما هو.(g) أما إذا كانت كتلة المادة المذابة والمذيب بوحدة
2-
كتلة المادة المذابة = الجزء من المليون × كتلة المذيب
Fe2(SO4)3 كتلة المادة المذابة = 0.24 × 1.2 = 0.29 mg
إجابة اختبر فهمك (6) :
18% = حجم المادة المذابة÷ 30 × 100%
حجم المادة المذابة× 100 = 30 × 18 = 540
حجم المادة المذابة = 540 ÷ 100 = 5.4 L
حجم المادة المذابة = 5.4 × 1000 = 5400 mL
حجم حمض النتريك النقي = 5400 mL = 5.4 L
إجابة اختبر فهمك (7) :
1-
33% = كتلة المادة المذابة÷ 40 × 100%
كتلة المادة المذابة× 100 = 40 × 33
= 1320
كتلة المادة المذابة = 1320 ÷ 100 = 13.2 g
كتلة غاز كلوريد الهيدروجين = 13.2 g
2-
عدد مولات البنـزين = 0.45 mol
عدد مولات الكلورفورم = 1- 0.45 = 0.55 mol
C6H6الكتلة المولية للبنـزين = 78 g/mol
كتلة البنـزين = 0.45 × 78 = 35.1 g
CHCl3الكتلة المولية للكلورفورم = 119.5 g/mol
كتلة الكلورفورم= 0.55 × 119.5 = 65.725 g
كتلة المحلول (المزيج) = 35.1 + 65.725 = 100.825 g
التركيز المئوي الكتلي للبنـزين = 35.1÷ 100.825 × 100%
= 34.8%
نشاط
1- كم عدد المولات الموجودة في 12 g من NaCl ؟
2- احسب الكتلة بالجرامات عندما يكون عدد مولات NaOH مساويًا
1.5 mol
3- ما الذي يحتوي على أكثر عدد من الجزيئات 1 mol من SO2 أم 1 mol من SO3 ؟ وأيهما له كتلة أكبر ؟
- كيف يمكن حساب تركيز المذاب في المذيب ؟
-لماذا يوَرد بعض المواد إلى المختبرات بتراكيز عالية ؟ وكيف يتم تخفيفها ؟
- لماذا تتم إضافة الحمض إلى الماء عند التخفيف وليس العكس ؟
-5 المحاليل المخففة Diluted Solutions :
مخرجات التعلم :
11- 3- ز : حساب التراكيز والحجوم في المحاليل المخففة، وكذلك حجم الماء اللازم لتحضير المحاليل المخففة.
11- 3 – ع: وصف العمليات والحسابات اللازمة لتحضير، وتخفيف محاليل معلومة التركيز .
إجابة اختبر فهمك ( :
1-
M 1 . V 1 = M 2 . V 2
250 × 0.01 = 4 × V2
V2 = (250 × 0.01) ÷ 4 = 0.625 mL
2-
M 1 . V 1 = M 2 . V 2
36% × V1 = 10% × 4
V1 = (10% × 4) ÷ 36% = 1.11 L
-6 الخواص التجميعية للمحاليلColligative Properties
مخرجات التعلم :
11-3-ي : وصف الخواص التجميعية للمحاليل الجزيئية من حيث تأثيرها على الضغط البخاري، ودرجة الغليان، ودرجة التجمد، والخاصية الأسموزية .
- الانخفاض في الضغط البخاري
إجابة اختبر فهمك (9) :
1- لأنه عند طهي الطعام في أواني الضغط فإن درجة غليان الماء الموجود في
المواد الغدائية أو الطعام أكبر من درجة غليان الماء تحت الضغط الجوي العادي وبذلك ينضج الطعام بسرعة أكبر . (100C)
2-
أ- H2O ، الماء C2H5OH ، الكحول الإيثيلي(C2H5)2O ثنائي إيثيل الإيثير.
ب- الضغط البخاري لثنائي إيثيل الإيثير أكبر من الضغط البخاري للماء ، وذلك لأن قوى التجاذب بين جزيئات الإيثير أضغف من قوى التجاذب بين جزيئات الماء.
ج- نعم توجد علاقة ، وهي أن الضغط البخاري للسائل يقل بزيادة قوى التجاذب بين جزيئاته ، أي أن السائل الذي تكون قوى التجاذب بين جزيئاته كبيرة يكون له ضغط بخاري منخفض وميل جزيئاته للتحول إلى الحالة البخارية قليل ، أما السائل الذي تكون فيه قوى التجاذب بين جزيئاته صغيرة فيكون له ضغط بخاري مرتفع وميل جزيئاته للتحول إلى الحالة البخارية كبير.
2- الارتفاع في درجة الغليان Boiling Point Elevation
- الانخفاض في درجة التجمد Freezing Point Derpression
إجابات أسئلة النص :
1- نعم تختلف ، درجة غليان محلول السكر أكبر من درجة غليان الماء النقي .
2- لا تتغير وتبقى ثابتة كما هي ، لأن الطاقة الحرارية المعطاة للماء في أثناء الغليان تستهلك لتبخير جزيئات الماء .3- نعم تتغير ، لأن استمرار الغليان يؤدي إلى نقص كمية الماء في المحلول ، وبالتالي يزداد تركيز السكر في المحلول المتبقي .
إجابة اختبر فهمك (10) :
1- نعم ، لأن درجات التحول ـ سواء كانت درجة التجمد أم درجة الغليان ـ تعتمد على الضغط الجوي الذي يؤثر على سطح السائل، وبذلك يمكن أن يتحول الماء إلى بخار أو مادة صلبة (ثلج) عند نفس درجة الحرارة بتغيير الضغط الجوي المؤثر عليه ، ويمكن تجريب ذلك عمليا بوضع كأس من الماء في درجة الحرارة العادية تحت ناقوس مفرغة من الهواء وبتفريغ الهواء يبدأ الماء بالغليان ثم يتجمد بزيادة تفريغ الهواء عند درجة الحرارة نفسها .
(m) الارتفاع في درجة الغليان = ثابت الغليان × التركيز المولالي2-
0.5 = 1.22 × m
(m) التركيز المولالي = 0.5 ÷ 1.22 = 0.41 m
30 g = 0.03 kg
التركيز المولالي = عدد مولات المادة المذابة ÷ كتلة المذيب بالكجم
عدد مولات المادة المذابة = 0.41 × 0.03 = 0.0123 mol
الكتلة المولية للمادة العضوية = 5 ÷ 0.0123 = 406.5 g/mol
(m) التركيز المولالي×ثابت التجمد = الانخفاض في درجة التجمد3-
12 = 1.86 × (m)التركيز المولالي
(m) التركيز المولالي = 12 ÷ 1.86 = 6.45 m
6.45 = (n)عدد مولات المادة المذابة÷ 1
(n) عدد مولات المادة المذابة = 6.45 mol
(C2H6O2) كتلة المادة المذابة = 6.45 × 62 = 400 g
* إجابة السؤال الأول : إجابات أسئلة الفصل الثالث
رمز الإجابة الصحيحة
رقم المفردة
(C2H6O2) ج
1
د (يتأين بشكل قليل في المحلول المائي)
2
(10 M) ج
3
أ ( طاقة الشبكة البلورية > طاقة الإماهة)
4
أ (المولالية)
5
(B عند درجة حرارة أعلى من المحلول A يتجمد المحلول ) د
6
د ( زيادة الضغط الجزيئي)
7
د (مركب أيوني)
8
ج (إذا كانت جزيئات أحدهما قطبية والآخر غير قطبية)
9
(1.0 g) ب
10
ب (تسخين المحلول وتبريده)
11
(1.024 C) ج
12
أ (تكون ذوبانية الغازات في الماء تحت الضغوط العالية أكثر مما هي تحت الضغوط القليلة)
13
(7.25 M) ب
14

إجابة السؤال الثاني :
1- هناك عاملان يؤثران على ذوبانية المركبات الأيونية في الماء ، أحدهما طاقة الشبكة البلورية والآخر طاقة الإماهة ، فإذا كانت طاقة الشبكة البلورية(البلورة) أكبر من طاقة الإماهة يكون ذوبان المادة ماصًا للحرارة ، أي تزداد ذوبانية المادة بزيادة درجة الحرارة ، والعكس صحيح .
3.5 g من محلول كلوريد الصوديوم تحتوي على 100 g2- هذا يعني أن كل
من كلوريد الصوديوم النقي .
3- - أ-
A : (NH4)2SO4
B : (NH2)2CO
ب-
النسبة المئوية الكتلية = (كتلة المادة المذابة ÷ كتلة المحلول) × 100%
النسبة المئوية الكتلية =( 8 ÷ 80 ) × 100% = 10%
(A ، B) النسبة المئوية الكتلية لكل من المحلولين = 10%
ج –
A الكتلة المولية لمحلول = 132 g/mol
A عدد مولات = 8 ÷ 132 = 0.06 mol
B الكتلة المولية لمحلول = 60 g/mol
B عدد مولات = 8 ÷ 60 = 0.133 mol
4-
كتلة الإيثانول = 425 × 0.785 = 334 g
عدد مولات الكافور = 45 ÷ 152 = 0.296 mol
مولارية الكافور = 0.296 ÷ 0.425 = 0.7 M
مولالية الكافور = 0.296 ÷ 0.334 = 0.87 m

5-
كتلة المذاب
عدد مولات المذاب
حجم المحلول
المولارية
12.5g
0.07 mol
219 mL
0.32 M
194.4 g
1.08 mol
374.56 mL
0.519 M
314.93 g
1.75 mol
1.62 L
1.08 M
6- لأن جزيئات الأكسجين تتحد وتتفاعل كيميائيا بجزيئات الهيموجلوبين في الدم، بينما تنتشر جزيئات الأكسجين بين جزيئات الماء طبيعيًا دون حدوث تفاعل كيميائي .
* إجابة السؤال الثالث :
1- نحسب أولا حجم حمض الكبريتيك المركز كالآتي :
M 1 . V 1 = M 2 . V 2
1.5 × 250 = 10 ×V 2
V 2 (حجم حمض الكبريتيك المركز)= 37.5 g
ولتحضير محلول مخفف من حمض الكبريتيك تضاف كمية من الماء حتى
250 mL حتى يصل الحجم إلى
ثانيًا: نحسب حجم الماء المضاف إلى الحمض :
حجم الماء المضاف = 250 – 37.5 = 212.5 mL
2-
أ-
التركيز المولاري = 0.35 ÷ 0.5 = 0.7 M
ب-
NaOH الكتلة المولية لـ = 40 g/mol
عدد مولات = 10.0 ÷ 40 = 0.25 mol
التركيز المولاري = 0.25 ÷ 2 = 0.125 M
ج-
M 1 × V 1 = M 2 × V 2
11.6 × 25 = M 2× 145
M 2 = (11.6 × 25) ÷ 145 = 2 M
3-
Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4

BaSO4 عدد مولات = 5.28 ÷ 233 = 0.227 mol
ومن المعادلة نجد أن :
BaSO4عدد مولات = Na2SO4عدد مولات
Na2SO4عدد مولات = 0.227 mol
Na2SO4 مولارية = 0.227 ÷ 0.25 = 0.09 M
4-
أ-
AgNO3 (S) + 22.8 kg/mol AgNO3 (aq)
ب- عملية الذوبان ماصة للحرارة ــ عملية التبلور طاردة للحرارة .
ج- تنخفض درجة الحرارة عندما تذوب نترات الفضة في الماء .
د- سوف تزداد سرعة الذوبان أكثر من سرعة التبلور ، لأن عملية الذوبان ماصة للحرارة وعملية التبلور طاردة للحرارة .
5-
أ-
ب- تزداد ذوبانية كلورات البوتاسيوم بزيادة درجة حرارة ذوبانها .
ج-
25 ◦C عند = 8 g
33 ◦C عند = 12 g
55 ◦C عند = 23 g
35 ◦C تقريباد-
ح- غير مشبع
و- يتكون محلول مشبع مع ترسب جزء بسيط منه .
6-
28 g أ-
9 ◦C ب-
100 mL ج-
د- نحصل على محلول مشبع .
الوحدة الثانية - الفصل الرابع
الأحماض والقواعد
1 تسمية الأحماض والقواعد
Nomenclature of Acids and Bases
مخرجات التعلم:
11-4- أ : استذكار تسمية الأحماض والقواعد
إجابة اختبر فهمك (1):
(أ)
م
الصيغة الكيميائية
الاسم العلمي
1
HF
حمض الهيدروفلوريك
2
H2SO4
حمض الكبريتيك
3
HClO4
حمض البيركلوريك (فوق الكلوريك)
4
H3PO4
حمض الفسفوريك
5
NH4OH
هيدروكسيد الأمونيوم
6
Mg(OH)2
هيدروكسيد الماغنيسيوم
(ب)
م
الاسم العلمي
الصيغة الكيميائية
1
حمض الهيدرويوديك
HI
2
حمض الكربونيك
H2CO3
3
حمض الكلوريك
HClO3
4
حمض النيتريك
HNO3
5
هيدروكسيد البوتاسيوم
KOH
6
هيدروكسيد الألمنيوم
Al(OH)3
إجابة اختبر فهمك (2):
(أ)
م
الصيغة الكيميائية
الاسم العلمي
1
HClO2
حمض الكلوروز
2
HClO
حمض الهيبوكلوروز
3
H2SO3
حمض الكبريتوز
4-2 خواص الأحماض والقواعد Acids and Bases Properties
مخرجات التعلم:
11-4- ب : استرجاع التعريفات الأولية للأحماض والقواعد والمحاليل المتعادلة باستخدام الأدلة ، pH ، والتوصيل
الاستكشاف (1) الأحماض والقواعد
المواد

حمض الهيدروكلوريك
حمض الأسيتيك
هيدروكسيد الأمونيوم
هيدروكسيد الصوديوم
ورقة تباع شمس زرقاء
يحول لون الورق إلى اللون الأحمر
يحول لون الورق إلى اللون الأحمر
لا يؤثر
لا يؤثر
ورقة تباع شمس حمراء
لا يؤثر
لا يؤثر
يحول لون الورق إلى اللون الأزرق
يحول لون الورق إلى اللون الأزرق
دليل البروموثامول الأزرق
أصفر
أصفر
أزرق
أزرق
شريط
الماغنيسيوم
يتفاعل الحمض مع الماغنيسيوم منتجًا فقاعات غازية
يتفاعل الحمض مع الماغنيسيوم منتجًا فقاعات غازية
لا يحدث تفاعل
لا يحدث تفاعل
التحليل والتفسير:
1- يتفاعل الحمض مع فلز الماغنيسيوم منتجًا فقاعات (غاز) حيث يحل الفلز محل الهيدروجين مكونًا ملح كبريتات الماغنيسيوم وغازًا.
2- الغاز الناتج عند وضع الماغنيسيوم في محاليل الأحماض هو غاز الهيدروجين كما في المعادلات الكيميائية التالية:
H2SO4(aq) + Mg(s) MgSO4(aq) + H2(g)
صورة تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع شريط ماغنيسيوم
Chemistry connections to our changing world
Pg 597 – fig.18-4





2CH3COOH(aq) + Mg(s) (CH3COO)2Mg(aq) + H2(g)
3- يمكن التحقق من تصاعد غاز الهيدروجين بتقريب عود ثقاب مشتعل من فوهة الأنبوبة (التي تحتوي على الحمض وفلز الماغنيسيوم) فتحدث فرقعة.
4- تمتلك جميع القواعد خواصًّا عامة؛ وذلك لاحتوائها على مجموعة الهيدروكسيل.
5-
م
الأحماض والقواعد
المواد التي توجد فيها
(أ)
حمض الأسيتيك
الخل الأبيض، خل التفاح
(ب)
هيدروكسيد الصوديوم
المنظفات الصلبة
(ج)
هيدروكسيد الأمونيوم.
المنظفات السائلة
4-3 نظرية أرهينيوس للأحماض والقواعد
Arrhenius Theory of Acids and Bases
مخرجات التعلم:
11-4- و : استخدام نظرية أرهينيوس لتحديد الأحماض والقواعد كمواد منتجة لأيونات H3O+ أو OH- .
(1) احسب تركيز [ H3O+] في محلول M10-9=[ OH-]
الإجابة:
10-14 = [ H+] [ OH- ]KW =
(10-14) ÷ (10-9) = 10-5 = [ H+]
1 × 10-5 M = تركيز أيون الهيدرونيوم
(2) إذا كان تركيز أيون الهيدرونيوم لمحلول ما (1 × 10-11 M)، فما تركيز أيون OH- وما طبيعته ؟
الإجابة:
[OH-] = (1 ×10-14) ÷ (1 ×10-11) = 1 ×10-3 M
المحلول حمضي وذلك لأن [H3O+] > 1 × 10-7 M
كما توجد بعض المركبات التي لا تحتوي على مجموعة الهيدروكسيل ولكن عند إذابتها في الماء تنتج محاليل قاعدية مثل المركبات النيتروجينية كالأمونيا قاعدة ضعيفة)
NH3 (g) + H2O (l) NH4OH (aq)
اختبر فهمك (3) :
1- معادلات تفكك الأحماض والقواعد الآتية في الوسط المائي:
H2O(l)



2H+ (aq) + SO4 2- (aq)H2SO4(l)
H2O(l)

HNO3(l) H+ (aq) + NO3- (aq)
H2O(l)

H3PO4(l) H+ (aq) + H2PO4- (aq)
H2O(l)


KOH(s) K+ (aq) + OH- (aq)
H2O(l)




NH4OH(l) NH4+ (aq) + OH- (aq)
H2O(l)




Ca(OH)2 (s) Ca2+ (aq) + 2OH-(aq)
اختبر فهمك (4):
1-
م
تركيز أيونات الهيدروجين أو الهيدروكسيل
قيمة pH
طبيعة المحلول
أ)
1×10-6 M= [H+]
6
حمضي
ب)
1×10-9 M = [H+]
9
قاعدي
ج)
1×10-8 M = [OH-]
6
حمضي
د)
10-4 M 1×= [OH-]
10
قاعدي
2- باستخدام القانون التالي نستطيع إيجاد تركيز الأيون الآخر
1×10-14 M= [OH-] [H+] =Kw
م
تركيز أيون الهيدروجين
تركيز أيون الهيدروكسيل
أ)
1×10-6 M
1×10-8 M
ب)
1×10-9 M
1×10-5 M
ج)
1×10-6 M
1×10-8 M
د)
1×10-10 M
10-4 M 1×
4-4 المحاليل: حمضية أو قاعدية أو متعادلة
NeutralorBasicorAcidic : Solutions
مخرجات التعلم:
11-4- ب : استرجاع التعريفات الأولية للأحماض والقواعد والمحاليل المتعادلة باستخدام الأدلة ، pH ، والتوصيل .
مثال(1): محلول كلوريد الأمونيوم الذي يتفكك في الماء كما يلي:
NH4Cl (aq) NH4+(aq) + Cl-(aq)
والماء يتأين كما يلي:
H2O( l ) H+(aq) + OH-(aq)

وينتج من وجود هذه الأيونات في الماء تكون حمض الهيدروكلوريك HCl وهو حمض قوي، وهيدروكسيد الأمونيوم NH4OH وهي قاعدة ضعيفة ولذلك يكون سلوك الملح حمضيًّا.
مثال (2): محلول خلات الصوديوم يتفكك في الماء كما يلي:
CH3COONa(l) CH3COO-(aq) + Na+(aq)
والماء يتأين كما يلي:
H2O( l ) H+(aq) + OH-(aq)
وينتج من وجود هذه الأيونات في الماء، هيدروكسيد الصوديوم NaOH وهي قاعدة قوية، وحمض الخليك CH3COOH وهو حمض ضعيف، ولذلك يكون سلوك الملح قاعديًا.
اختبر فهمك (5):
1-
نوع المحلول
قيمة pH
[H+]
حمضي
أصغر من 7
1×10-7 M أكبر من
متعادل
تساوي 7
تساوي 1×10-7 M
قاعدي
أكبر من 7
أصغر من 1×10-7 M
الاستكشاف (2) طبيعة محاليل المواد
- المشاهدات: كما هي موضحة في الجدول.
المواد
الأجهزة
ماء مقطر
حمض الهيدروكلوريك
هيدروكسيد الصوديوم
كلوريد الصوديوم
كلوريد أمونيوم
نترات البوتاسيوم
بيكربونات الصوديوم
ورقة تباع شمس زرقاء
لا تتأثر
يُحِّول لون الورق إلى اللون الأحمر
لا تتأثر
لا تتأثر
يحول لون الورق إلى اللون الأحمر
لا تتأثر
لا تتأثر
ورقة تباع شمس حمراء
لا تتأثر
لا يؤثر
يحول لون الورق إلى اللون الأزرق
لا تتأثر
لا تتأثر
لا تتأثر
يحول لون الورق إلى اللون الأزرق
أوراق pH
pH=7
مجسpH
pH=7

- المشاهدات: كما هي موضحة في الجدول.
المواد
الأجهزة
ماء مقطر
حمض الهيدروكلوريك
هيدروكسيد الصوديوم
كلوريد الصوديوم
كلوريد أمونيوم
نترات البوتاسيوم
بيكربونات الصوديوم
ورقة تباع شمس زرقاء
لا تتأثر
يُحِّول لون الورق إلى اللون الأحمر
لا تتأثر
لا تتأثر
يحول لون الورق إلى اللون الأحمر
لا تتأثر
لا تتأثر
ورقة تباع شمس حمراء
لا تتأثر
لا يؤثر
يحول لون الورق إلى اللون الأزرق
لا تتأثر
لا تتأثر
لا تتأثر
يحول لون الورق إلى اللون الأزرق
أوراق pH
pH=7
مجسpH
pH=7
ملاحظة: نتائج أوراق pH ومجس pH تسجل حسب ما يحصل عليها الطالب.
التحليل والتفسير:
1- نعم اختلفت النتائج، فالنتائج التي استخدمنا فيها أوراق pH أكثر دقة لقياس قيمة pH من التي حصلنا عليها بواسطة أوراق تباع الشمس، وذلك لأن أوراق تباع الشمس لا تقيس قيمة pH وإنما يمكن من خلالها التعُّرف إلى طبيعة المحلول فقط.
2- قيمة pH للماء المقطر تساوي 7
محاليل حمضية (pH<7)
محاليل متعادلة (pH=7)
محاليل قاعدية (pH>7)
حمض الهيدروكلوريك
كلوريد الصوديوم
هيدروكسيد الصوديوم
كلوريد الأمونيوم
نترات البوتاسيوم
بيكربونات الصوديوم
3- مجسpH أكثر دقة في قياس قيمة pH.
4- قد يرجع سبب الاختلاف في النتائج التي حصلنا عليها عند استخدام مجس pH إلى:
• اختلاف تركيز المحاليل.
• وجود بقايا لمواد أخرى في أنابيب الاختبار لعدم غسلها جيدًا قبل الاستخدام.
• أن يكون الجهاز غير معاير بدقة.
• عدم صلاحية المحلول المنظم المستخدم في المعايرة.
1) احسب الرقم الهيدروجيني للماء النقي.
الإجابة:
في الماء النقي [H3O+] = [OH-] = 1×10-7 M
pH = - Log [H3O+]
pH = - Log (1×10-7)
pH = - (Log 1 + Log 10-7)
pH = - (0 + -7)
pH = 7
2) احسب قيمة pH لمحلول تركيز أيون الهيدرونيوم فيه يساوي (0.002M)
الإجابة:
pH = - Log [H3O+]
pH = - Log (2×10-3)
pH = - (Log 2 + Log 10-3)
pH = - Log 2 - 3 Log 10)
pH = - 0.3 + (3×1)
pH = 2.7
3) احسب قيمة pH لمحلول تركيز أيون الهيدروكسيل فيه يساوي 5×10-4M
الإجابة:
Kw = [H+] [OH-] = 1×10-14 M
[H+] = Kw / [OH-]
[H+] = (1×10-14 ) / (5×10-4 )
[H+] = 0.2×10-10 M
pH = - Log [H3O+]
pH = - Log (0.2×10-10)
pH = - (Log 2 + Log 10-11)
pH = - 0.3 + 11
pH = 10.7
إجابة أخرى:
pOH = - Log [OH-]
pOH = - Log (5×10-4)
pOH = - (Log 5 + Log 10-4)
pOH = - Log 5 - log 10-4
pOH = 7.3 - 4 = 3.3
pH + pOH = 14
pH = 14- pOH = 10.7
4) إذا كانت قيمة pH = 3.52 لمحلول ما، فما تركيز أيون الهيدرونيوم ؟
الإجابة:
pH = - Log [H3O+]
[H3O+] = 10-3.52
[H3O+] = 10(-4+0.4
[H3O+] = 100.48 × 10-4
[H3O+] = 3 × 10-4 M
اختبر فهمك (6):
1- أكمل الجدول التالي:
[H3O+]
[OH-]
pH
pOH
طبيعة المحلول
1
1× 10-14
0
14
حمضي
1× 10-8
1× 10-6
8
6
قاعدي
1× 10-2
1× 10-12
2
12
حمضي
1× 10-6.6
1× 10-7.4
6.6
7.4
قاعدي
1×10-12
1× 10-2
12
2
قاعدي
2- أ- في المنطقة ب= 3.5
ب- قد يكون من أسباب سقوط المطر الحمضي في تلك المنطقة:
- وجود مصانع قريبة من المنطقة (ب)، وهو ما يزيد من نسبة الغازات في الهواء الجوي (مثل غاز ثاني أكسيد الكربون وغاز ثاني أكسيد الكبريت أو غاز ثاني أكسيد النيتروجين)، فتتفاعل هذه الغازات مع ماء المطر مكونة حمض الكربونيك وحمض الكبريتيك وحمض النيتريك بالترتيب التي تكون المطر الحمضي.
- الكثافة السكانية في المنطقة (ب) أكثر من المنطقة أ، وهو ما يزيد من أعداد السيارات في المنطقة، فيؤدي إلى زيادة نسبة غاز ثاني أكسيد الكربون في الهواء الجوي.
- وجود المنطقة (ب) بجوار حقول نفطية وهو ما يزيد من نسبة غاز ثاني أكسيد الكبريت في الهواء الجوي.
- حدوث حرائق في المنطقة (ب)، الأمر الذي يؤدي إلى زيادة نسبة غاز ثاني أكسيد الكربون في الهواء الجوي.
4-6 التعادل Neutralization
مخرجات التعلم:
11-4- ز : استخدام معادلات التفاعلات بين الأحماض والقواعد لتوضيح تفاعل التعادل .
اختبر فهمك (7):
1- لعلاج هذه اللدغات بطريقة سريعة يقوم سالم بدلك اللدغة بالثوم أو الصابون (مواد قاعدية)، ويقوم عبدالله بدلك اللدغة بالخل أو الليمون أو البرتقال (مواد حمضية).
2- للتغلب على مشكلة زيادة حموضة التربة يمكن معالجة التربة بإضافة بودرة من الحجر الجيري limestone (كربونات الكالسيوم) أو الكلس المطفيء slaked lime (هيدروكسيد الكالسيوم). هذه المواد تتفاعل مع الأحماض الموجودة في التربة فترفع من قيمة pH إلى القيمة المناسبة (7.0-6.5) فتصبح صالحة للزراعة.
أسئلة النص:
ماذا سيحدث لقيمة pHعند إضافة مزيد من القاعدة إلى المحلول المتعادل؟
عند إضافة مزيد من القاعدة إلى المحلول المتعادل تزيد قيمة pH عن 7 فيصبح المحلول قاعديًا (عدد مولات القاعدة سيكون أكثر من عدد مولات الحمض).
اختبر فهمك ( :
1- محلول بيكربونات الصوديوم (محلول قاعدي) سيعمل على معادلة حمض الهيدروكلوريك فيتكون ملح كلوريد الصوديوم وغاز ثاني أكسيد الكربون وماء، كما في المعادلة الكيميائية التالية:
HCl(aq) + NaHCO3(aq) NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)
2- (أ)
2HNO3(aq) + Ba(OH)2(aq) Ba(NO3)2(aq) + 2H2O(l)
(ب) عدد مولات الحمض اللازمة للتعادل مع 2 مول من القاعدة يساوي 4 مولات.
الاستكشاف (3) قوة الأحماض والقواعد
التحليل والتفسير:
1- (أ)
أحماض قوية
أحماض ضعيفة
قواعد قوية
قواعد ضعيفة
حمض الكبريتيك
حمض الأسيتيك
هيدروكسيد الصوديوم
أمونيا
-
حمض الهيدروفلوريك
هيدروكسيد الباريوم
-
(ب) النتائج التي حصلنا عليها متطابقة مع الجدولين رقمي (4-2) و(4-3).
2- يمكن تصنيف الأحماض إلى أحماض قوية وأخرى ضعيفة على أساس درجة تأينها في الماء، فالأحماض والقواعد القوية تتأين كليًّا في الماء والأحماض، والقواعد الضعيفة تتأيّن بشكل جزئي في الماء.
3- لا تتغير العلاقة بين قوة الحمض والقاعدة وقيم pH إذا تغيرت تراكيز محاليل الأحماض والقواعد، فإذا زاد تركيز محلول الحمض فإن قيمة pH تقل، وإذا زاد تركيز محلول القاعدة فإن قيمة pH تزيد.
4-7 قوة الأحماض والقواعدStrength of Acids and Bases
مخرجات التعلم:
11-4- ح : التمييز بين الأحماض القوية والضعيفة وبين القواعد القوية والضعيفة وصفيا على أساس التأين والتفكك.
اختبر فهمك (9):
1- اكتب معادلة تأين كل من:
أ) HNO3(l) + H2O( l ) H3O+(aq) + NO3-(aq)
ب) HCN(l) + H2O( l ) H3O+(aq) + CN-(aq)
ج) C6H5NH2(s) + H2O(l) OH-(aq) + C6H5NH3+(aq)
د) KOH(s) + H2O( l ) OH- (aq) + K+(aq)
4-8 الأحماض وعدد البروتونات
مخرجات التعلم:
11-4- ط : المقارنة بين تفاعلات الأحماض أحادية البروتون وعديدة البروتونات ، وكذلك تفاعلات تفكك القواعد أحادية الهيدروكسيد وعديدة الهيدروكسيد وصفيا.
اختبر فهمك (10):
(أ) H2CO3(l) + H2O(l) H3O+(aq) + HCO3- (aq)
HCO3-(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + CO32- (aq)
(ب) HClO4(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + ClO4- (aq)
(ج) H2SO3(l) + H2O(l) H3O+(aq) + HSO3- (aq)
HSO3-(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + SO32- (aq)
4-9 القواعد وعدد مجموعات الهيدروكسيل
مخرجات التعلم:
11-4- ط : المقارنة بين تفاعلات الأحماض أحادية البروتون وعديدة البروتونات ، وكذلك تفاعلات تفكك القواعد أحادية الهيدروكسيد وعديدة الهيدروكسيد وصفيًّا .
اختبر فهمك (11):
صنِّف الأحماض التالية حسب عدد البروتونات، والقواعد حسب عدد مجموعات الهيدروكسيل التي تنتجها عند ذوبانها في الماء، واكتب معادلات التأين لكل منها:
(أ) هيدروكسيد المغنيسيوم قاعدة ثنائية الهيدروكسيل
Mg(OH)2(s) + H2O( l ) OH- (aq) + Mg2-(aq)
(ب) هيدروكسيد الأمونيوم قاعدة أحادية الهيدروكسيل
NH4OH(aq) + H2O( l ) OH- (aq) + NH4+(aq)
(ج) حمض الأوكساليك ثنائي البروتون
H2C2O4(s) + H2O(l) H3O+(aq) + HC2O4-(aq)
HC2O4-(s) + H2O(l) H3O+(aq) + C2O42-(aq)
(د) حمض الهيدرويوديك أحادي البروتون
HI(l) + H2O(l) H3O+(aq) + I-(aq)
أسئلة الفصل الرابع
السؤال الأول:
1- ج) كلوريك
2- د) 4
3- ب) 2
4- ج) 4,1
5- ب) هيدروكسيد الباريوم 0.5×10-3 M
6- د) HNO3
7- أ)
السؤال الثاني:
م
اسم المادة
الصيغة الكيميائية
طبيعة المحلول
القدرة على التوصيل الكهربائي
قيمة pH
المتوقعة
تأثيره على ورقة تباع الشمس
الأيونات الموجودة في المحلول
1
حمض الهيدروكلوريك
HCl
حمض
قوية
أقل من 7
يحول ورقة تباع الشمس الزرقاء إلى اللون الأحمر
H+
Cl-
2
حمض الأسيتيك
CH3COOH
حمض
ضعيفة
أقل من 7
يحول ورقة تباع الشمس الزرقاء إلى اللون الأحمر
H+
CH3COO-
CH3COOH
3
أمونيا
NH3
قاعدة
ضعيفة
أكبر من 7
يحول ورقة تباع الشمس الحمراء إلى اللون الأزرق
OH-
NH4+
NH4OH
4
هيدروكسيد ليثيوم
LiOH
قاعدة
قوية
أكبر من 7
يحول ورقة تباع الشمس الحمراء إلى اللون الأزرق
Li+
OH-
5
حمض النيتريك
HNO3
حمض
قوية
أقل من 7
يحول ورقة تباع الشمس الزرقاء إلى اللون الأحمر
H+, NO3-
6
هيدروكسيد بوتاسيوم
KOH
قاعدة
قوية
أكبر من 7
يحول ورقة تباع الشمس الحمراء إلى اللون الأزرق
K+
OH-
7
هيدروكسيد كالسيوم
Ca(OH)2
قاعدة
قوية
أكبر من 7
يحول ورقة تباع الشمس الحمراء إلى اللون الأزرق
Ca2+ , OH-
8
حمض الفوسفوريك
H3PO4
حمض
ضعيفة
أقل من 7
يحول ورقة تباع الشمس الزرقاء إلى اللون الأحمر
H+ ,PO43-
H3PO4
H2PO4-
HPO42-
السؤال الثالث:
1- (أ) pH = - Log [H3O+]
pH = - Log (1×10-1)
pH = 1
(ب) ذلك لأن حمض الأسيتيك حمض ضعيف يتأيَّن بشكل جزئي فيكون تركيز أيون الهيدرنيوم أقل من 0.1M، وبالتالي فإن قيمة pH ستكون أكبر من 1.
2- المحلول الأكثر قاعدية هو الذي قيمة pH له تساوي 11.8 , ويكون أكثر قاعدية عن المحلول الآخر ﺒ 100 مرة.
3- لا نستطيع القول إن قوة جميع هذه الأحماض متساوية، وذلك لأن قوة الأحماض لا تعتمد على تركيزها وإنما على قدرتها على التأين في الماء بشكل كامل أو جزئي.
4- من المواد المكوِّنة للجسور كربونات الكالسيوم والأسمنت وهي تتآكل نتيجة المطر الحمضي. من خلال هذه العبارة أجب عما يلي:
(أ) الأحماض المتكونة هي H2CO3 و H2SO4 على الترتيب.
(ب) لا يحدث تفاعل H2CO3(aq) + CaCO3(s)
H2SO4(aq) + CaCO3(s) CaSO4(s) + CO2(g) + H2O(l)
(ج) يمكن التقليل من أثر هذه الظاهرة عن طريق المحافظة على سلامة البيئة فتزرع المزيد من الأشجار، وفي المناطق الصناعية وفي المناطق التي تكثر فيها السيارات يجب العمل على منع تسرب الغازات إلى البيئة وذلك باستخدام وسائل تقنية.
5-
(أ‌) قيمة pH تقريبًا بين 5.5-6.4
(ب‌) طبيعة المحلول حمضي.
(ج) ذلك لأن مدى هذا الدليل يتراوح بين 3.5 و 4.5 فقد يكون المحلول حمضياً وقيمة pH له بين 4.5 و 7.0
ملحق (1)












عرض البوم صور www   رد مع اقتباس

قديم 04-01-2008, 07:18 AM   المشاركة رقم: 2
المعلومات
الكاتب:
عبدالله الراشدي
اللقب:
الإدارة
الرتبة:
الصورة الرمزية
 
الصورة الرمزية عبدالله الراشدي

البيانات
التسجيل: Apr 2007
العضوية: 5
العمر: 26
المشاركات: 2,337 [+]
بمعدل : 0.92 يوميا
اخر زياره : [+]
معدل التقييم: 15
نقاط التقييم: 122
عبدالله الراشدي will become famous soon enoughعبدالله الراشدي will become famous soon enough
شكراً: 122
تم شكره 111 مرة في 55 مشاركة
 

الإتصالات
الحالة:
عبدالله الراشدي غير متصل
وسائل الإتصال:

كاتب الموضوع : www المنتدى : المجلس التربوي
افتراضي

  1. ماشـــــــــــــــــــا الله ... تعبت عليه صديقي لكن مشكوووووووور على العمووم ما قصرت ...

  2. تقبل مروري












توقيع : عبدالله الراشدي

عرض البوم صور عبدالله الراشدي   رد مع اقتباس

قديم 04-10-2008, 06:12 PM   المشاركة رقم: 3
المعلومات
الكاتب:
العبدلي
اللقب:
عميد شبكة مجالس العرب
الرتبة:

البيانات
التسجيل: Apr 2007
العضوية: 10
المشاركات: 1,446 [+]
بمعدل : 0.57 يوميا
اخر زياره : [+]
معدل التقييم: 8
نقاط التقييم: 18
العبدلي is on a distinguished road
شكراً: 0
تم شكره مرة واحدة في مشاركة واحدة
 

الإتصالات
الحالة:
العبدلي غير متصل
وسائل الإتصال:

كاتب الموضوع : www المنتدى : المجلس التربوي
افتراضي

مشكوور اخوي

بس حنوه 12

يعني جيب كان عندك

وسلامتك












توقيع : العبدلي

عرض البوم صور العبدلي   رد مع اقتباس

قديم 04-23-2008, 10:25 PM   المشاركة رقم: 4
المعلومات
الكاتب:
CAPTAIN
اللقب:
الإدارة
الرتبة:
الصورة الرمزية
 
الصورة الرمزية CAPTAIN

البيانات
التسجيل: Jun 2007
العضوية: 83
المشاركات: 1,639 [+]
بمعدل : 0.66 يوميا
اخر زياره : [+]
معدل التقييم: 15
نقاط التقييم: 33
CAPTAIN is on a distinguished road
شكراً: 7
تم شكره 17 مرة في 15 مشاركة
 

الإتصالات
الحالة:
CAPTAIN غير متصل
وسائل الإتصال:

كاتب الموضوع : www المنتدى : المجلس التربوي
افتراضي

مشكووور أخي على مساهمتك الرائعة.....................












عرض البوم صور CAPTAIN   رد مع اقتباس

قديم 11-07-2008, 11:05 PM   المشاركة رقم: 5
المعلومات
الكاتب:
الفتى الذهبي
اللقب:
جليس لاغنى عنه
الرتبة:
الصورة الرمزية
 
الصورة الرمزية الفتى الذهبي

البيانات
التسجيل: Oct 2008
العضوية: 491
المشاركات: 2,656 [+]
بمعدل : 1.33 يوميا
اخر زياره : [+]
معدل التقييم: 13
نقاط التقييم: 540
الفتى الذهبي is a glorious beacon of lightالفتى الذهبي is a glorious beacon of lightالفتى الذهبي is a glorious beacon of lightالفتى الذهبي is a glorious beacon of lightالفتى الذهبي is a glorious beacon of lightالفتى الذهبي is a glorious beacon of light
شكراً: 181
تم شكره 501 مرة في 207 مشاركة
 

الإتصالات
الحالة:
الفتى الذهبي غير متصل
وسائل الإتصال:

كاتب الموضوع : www المنتدى : المجلس التربوي
افتراضي

احسنت اخوي ان كنت ادور هذه الاسئلة من زمان












عرض البوم صور الفتى الذهبي   رد مع اقتباس

قديم 11-21-2008, 10:31 AM   المشاركة رقم: 6
المعلومات
الكاتب:
بنت الأجواد
اللقب:
جليس لاغنى عنه
الرتبة:
الصورة الرمزية
 
الصورة الرمزية بنت الأجواد

البيانات
التسجيل: Sep 2008
العضوية: 453
المشاركات: 998 [+]
بمعدل : 0.49 يوميا
اخر زياره : [+]
معدل التقييم: 6
نقاط التقييم: 19
بنت الأجواد is on a distinguished road
شكراً: 0
تم شكره 2 مرة في 2 مشاركة
 

الإتصالات
الحالة:
بنت الأجواد غير متصل
وسائل الإتصال:

كاتب الموضوع : www المنتدى : المجلس التربوي
افتراضي

مشكور اخوي ماتقصر وان شاء الله في ميزان حسناتك
وخلك متواصل معنا
تقبل مروري












عرض البوم صور بنت الأجواد   رد مع اقتباس

قديم 11-23-2008, 03:36 PM   المشاركة رقم: 7
المعلومات
الكاتب:
عبدالمجيد الوردي
اللقب:
ї ♥ Ŧήễ ćяęãţĺv¡ťҰ
الرتبة:
الصورة الرمزية
 
الصورة الرمزية عبدالمجيد الوردي

البيانات
التسجيل: Nov 2008
العضوية: 541
العمر: 22
المشاركات: 18,579 [+]
بمعدل : 9.37 يوميا
اخر زياره : [+]
معدل التقييم: 42
نقاط التقييم: 1826
عبدالمجيد الوردي has a brilliant futureعبدالمجيد الوردي has a brilliant futureعبدالمجيد الوردي has a brilliant futureعبدالمجيد الوردي has a brilliant futureعبدالمجيد الوردي has a brilliant futureعبدالمجيد الوردي has a brilliant futureعبدالمجيد الوردي has a brilliant futureعبدالمجيد الوردي has a brilliant futureعبدالمجيد الوردي has a brilliant futureعبدالمجيد الوردي has a brilliant futureعبدالمجيد الوردي has a brilliant future
شكراً: 292
تم شكره 1,766 مرة في 1,102 مشاركة
 

الإتصالات
الحالة:
عبدالمجيد الوردي غير متصل
وسائل الإتصال:

كاتب الموضوع : www المنتدى : المجلس التربوي
افتراضي

×××مشكور اخي×××












توقيع : عبدالمجيد الوردي

عرض البوم صور عبدالمجيد الوردي   رد مع اقتباس

قديم 11-23-2008, 09:34 PM   المشاركة رقم: 8
المعلومات
الكاتب:
السيدة المتمردة
اللقب:
جليس لاغنى عنه
الرتبة:
الصورة الرمزية
 
الصورة الرمزية السيدة المتمردة

البيانات
التسجيل: Aug 2007
العضوية: 114
المشاركات: 3,145 [+]
بمعدل : 1.29 يوميا
اخر زياره : [+]
معدل التقييم: 10
نقاط التقييم: 27
السيدة المتمردة is on a distinguished road
شكراً: 0
تم شكره 8 مرة في 7 مشاركة
 

الإتصالات
الحالة:
السيدة المتمردة غير متصل
وسائل الإتصال:

كاتب الموضوع : www المنتدى : المجلس التربوي
افتراضي

مشكوووووور جدا
هذاا كنز ثمين












توقيع : السيدة المتمردة

أتمنى من كل من أخطأت فيــ حقـه / المسامحة
أتمنى من جميع أعضاء شبكة مجالس العرب / الاهتمام بأنفسهم (ديروا بالكم ها )
أتمنى من الجميع أن يواصل درب الإبداع

أتمنى أن تكون السيدة المتمردة عضــوة نالت على التقدير ،، واستحقت الاحترام
وأتمنى كل التمني أن بجعل الله طريقكم بالخيـــر
ويهديكم إلى صراط المستقيــم


سأغيب ،، وربما لن اعود يومـــا إلى أسرتي الغالــية _ شبكة مجالس العرب_
سأغيب : ومن يدري ، هل بعد الغياب لقاء !!
لايعلم الإنسان حي هو أم ميت غـــ....ـــــدا !!

عرض البوم صور السيدة المتمردة   رد مع اقتباس

قديم 05-05-2010, 10:02 PM   المشاركة رقم: 9
المعلومات
الكاتب:
اللقب:
جليس لاغنى عنه
الرتبة:
الصورة الرمزية
 
الصورة الرمزية دمـــــــــmaـوع الليــــــasـــالي

البيانات
التسجيل: Aug 2009
العضوية: 840
العمر: 20
المشاركات: 2,007 [+]
بمعدل : 1.17 يوميا
اخر زياره : [+]
معدل التقييم: 7
نقاط التقييم: 71
دمـــــــــmaـوع الليــــــasـــالي will become famous soon enough
شكراً: 0
تم شكره 45 مرة في 37 مشاركة
 

الإتصالات
الحالة:
دمـــــــــmaـوع الليــــــasـــالي غير متصل
وسائل الإتصال:

كاتب الموضوع : www المنتدى : المجلس التربوي
افتراضي

يسلمووووووو












توقيع : دمـــــــــmaـوع الليــــــasـــالي

لا يوجد توقيع

عرض البوم صور دمـــــــــmaـوع الليــــــasـــالي   رد مع اقتباس

قديم 05-06-2010, 11:59 PM   المشاركة رقم: 10
المعلومات
الكاتب:
مروه
اللقب:
جليس بلا عنوان
الرتبة:

البيانات
التسجيل: May 2010
العضوية: 3758
المشاركات: 6 [+]
بمعدل : 0.00 يوميا
اخر زياره : [+]
معدل التقييم: 0
نقاط التقييم: 10
مروه is on a distinguished road
شكراً: 0
تم شكره 0 مرة في 0 مشاركة
 

الإتصالات
الحالة:
مروه غير متصل
وسائل الإتصال:

كاتب الموضوع : www المنتدى : المجلس التربوي
افتراضي

مشكوره ع الحلول












عرض البوم صور مروه   رد مع اقتباس
إضافة رد

مواقع النشر (المفضلة)


الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 4 ( الأعضاء 0 والزوار 4)
 
أدوات الموضوع

الانتقال السريع

المواضيع المتشابهه
الموضوع كاتب الموضوع المنتدى مشاركات آخر مشاركة
دليل الطالب الاكاديمي لعام 2008/2009 المزيون المجلس التربوي 3 11-20-2009 09:21 AM






الساعة الآن 02:12 AM.


Powered by vBulletin® Version 3.8.7
Copyright ©2000 - 2014, Jelsoft Enterprises Ltd.
جميع الحقوق محفوظة - شبكة مجالس العرب 2012
 
جميع مواد الموقع من صور ومعلومات محفوظة جميع الآراء و المشاركات المنشورة تمثل وجهة نظر كاتبتها فقط , و لا تمثل بأي حال من الأحوال وجهة نظر الشبكة والمنتدى .

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66